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部分資料截圖如下:
資料附贈:高三化學(xué)知識點
1.往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):
先進種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:
① 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,較終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。
2.濃硫酸的作用:
① 濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性
② 實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③ 驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑
④ 酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
⑤ 糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥ 膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
3.既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
① 顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
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