北京高中生福利，高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)看這里!

2020-03-13 21:57:54 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

點(diǎn)擊領(lǐng)取→高中人教版全套電子教材+全科知識(shí)點(diǎn)匯總

　　北京高中生福利，高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)看這里!對于高二的孩子，化學(xué)應(yīng)該還是門相對好掌握的一門學(xué)科，主要是要把課本的基礎(chǔ)概念掌握好，再聯(lián)系實(shí)際，還是以教材為主，吃透，這是學(xué)好化學(xué)的根本!今日小編為大家整理了北京高中生福利，高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)看這里!讓我們停課不停學(xué)，一起來學(xué)習(xí)吧!

　　人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　元素周期表一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　�、郯演^外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=較外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，先進(jìn)和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素較高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　較高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　　②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(較主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與較外層電子數(shù)的關(guān)系：較高正價(jià)等于較外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

　　負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—較外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，較外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　較高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵。

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　　④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　另外學(xué)而思愛智康的老師還為大家精心準(zhǔn)備了：

　　高中人教版全套電子教材+全科知識(shí)點(diǎn)匯總

點(diǎn)擊鏈接☞https://jinshuju.net/f/p4vjuF或下方圖片即可領(lǐng)取！

同時(shí)，也向您推薦高中學(xué)業(yè)規(guī)劃課程、高考志愿填報(bào)課程

點(diǎn)擊鏈接☞https://jinshuju.net/f/HXIXwC或下方圖片即可預(yù)約！

以上就是小編特意為大家整理的北京高中生福利，高二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)看這里!的相關(guān)內(nèi)容，同學(xué)們在學(xué)習(xí)的過程中如有疑問或者想要獲取更多資料，歡迎撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)電話：更有專業(yè)的老師為大家解答相關(guān)問題！