高一人教版化學(xué)必修2課本答案看這里！北京高一化學(xué)加油站！

2020-03-28 17:03:33 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　先進(jìn)節(jié)　化學(xué)能與熱能

　　1.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。

　　2.從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要釋放熱量。

　　3.生活中和生產(chǎn)上較常用的燃料里所含的主要元素有 C、H ，它們?cè)谌紵笊傻幕衔镏饕?CO2、H2O 。

　　4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥ ，屬于吸熱反應(yīng)的是 ① 。

　�、凫褵沂�(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸

　�、芩崤c堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

　　5.下列說法中，錯(cuò)誤的是( D )

　　A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

　　B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界較重要的三種化石燃料

　　C.我國(guó)目前較主要的能源是煤炭

　　D.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

　　6.下列說法中，錯(cuò)誤的是( C )

　　A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

　　B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

　　C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

　　D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

　　7.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100 kPa時(shí)，1 molC(石墨)轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是( AD )

　　A.石墨比金剛石穩(wěn)定

　　B.金剛石比石墨穩(wěn)定

　　C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

　　D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

　　8.閱讀下面的敘述，回答有關(guān)問題。

　　“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機(jī)重要途徑之一的“生物質(zhì)能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。

　　(1)下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是( D )

　　A.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

　　B.生物質(zhì)能源是可再生的能源

　　C.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑

　　D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

　　解：A.生物質(zhì)具有的能量是植物光合作用形成的，故A正確;

　　B.生物質(zhì)能源取之不盡、用之不竭，是可再生能源，故B正確;

　　C.農(nóng)村有豐富的生物質(zhì)能，故C正確;

　　D.生物質(zhì)能不污染環(huán)境，相反能減少污染，故D錯(cuò)誤.

　　故選D.

　　(2)沼氣是有機(jī)廢棄物(樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等)在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷。農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥。下面有關(guān)結(jié)論中，錯(cuò)誤的是( D )

　　A.沼氣是一種清潔的能源 B.使用沼氣作能源可以保護(hù)森林

　　C.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便 D.使用沼氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用

　　9.某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所放出的熱能從何而來?某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用?

　　答案：主要是用來破壞化學(xué)鍵的; 吸熱反應(yīng) 生成的新物質(zhì)間的化學(xué)鍵能量高于反應(yīng)物的總量，由外加熱源(如酒精燈)提供的熱能主要作用破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵

　　10.下面是兩位同學(xué)關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)話，你同意哪位同學(xué)的說法?請(qǐng)陳述理由。

　　甲同學(xué)：凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

　　乙同學(xué)：不一定。有些反應(yīng)在啟動(dòng)時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，如燃燒反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

　　[提示：在討論這個(gè)問題時(shí)，要分清溫度和熱量?jī)蓚€(gè)不同的概念。加熱可以是為了提高溫度，也可以是為了給反應(yīng)系統(tǒng)提供熱能(供轉(zhuǎn)化為化學(xué)能之用)。]

　　參考答案：我同意乙同學(xué)的說法，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，主要取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，需要加熱的反應(yīng)只是為了給化學(xué)鍵的斷裂提供能量，反應(yīng)一旦開始就不需要再供能了

　　11.研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g)和1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的熱量：①與在相同條件下2 molH2O(g)完全分解為2 mol H2(g)和1 molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;②是相同條件下1molH2(g)和0.5 molO2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍;③比在相同條件下2 mol H2(g)和1 molO2(g)完全化合生成2mol H2O(1)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論?

　　參考答案：①與在相同條件下2mol H2O (g) 和 1mol O2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;

　　---結(jié)論：正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)則吸熱!

　�、谑窍嗤瑮l件下1mol H2 (g) 和0.5mol O2(g)完全化合生成1mol H2O (g) 所放出的熱量的2倍;

　　---相同條件下的反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比!

　　③比在相同條件下2mol H2 (g)和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (l)所放出的熱量少.

　　---反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)!

　　12.已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃燒(C轉(zhuǎn)化為CO2氣體，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水)放出的熱量為890 kJ;使1 kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ。

　　(1)1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒(生成CO2氣體和液態(tài)水)，釋放出的熱能是多少?

　　(2)若用1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷在25℃、1.013×105Pa條件下充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為25℃的水，若熱量損失為20%，可使多少干克水沸騰?

　　答案：(1) 1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷的物質(zhì)的量是1000/22.4=44.64mol

　　放出的熱量是44.64×890Kj=39729.6Kj

　　(2)水吸收的熱量Q吸=39729.6Kj×20%=7945.9Kj使1kg水的溫度升高75℃需熱量4.18×75kJ=313.5Kj

　　可使水沸騰的質(zhì)量為7945.9/313.5=25.4Kg

　　第二節(jié)　化學(xué)能與電能

　　1.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) ，原電池將化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能。其中，電子流出的一極是原電池的負(fù) 極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是導(dǎo)電，使內(nèi)電路形成閉合電路。

　　2.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有

　　氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)

　　線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

　　(1)在①中，金屬片 A 上發(fā)生氧化反應(yīng);

　　(2)在②中，金屬片 C 作負(fù)極;

　　(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片 D 上有氣泡產(chǎn)生;

　　(4)上述四種金屬的活動(dòng)性順序是 B>A>C>D 。

　　3.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是( B )

　　A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

　　B.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

　　C.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

　　D.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，較好從電器中取出電池，并妥善存放

　　分析：A、充電電池的化學(xué)反應(yīng)有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A正確.

　　B、充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復(fù)充電、放電，故B錯(cuò)誤.

　　C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確.

　　D、果用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，較好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故D正確.

　　4.下列各組材料中，不能組成原電池的是( C )　

　　5.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：

　　2H2+4OH--4e-==4H2O

　　O2+2H2O+4e-==4OH-

　　據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是(D )

　　A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O

　　C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

　　6.一次性電池與充電電池有何根本區(qū)別?原因何在?

　　答案：一次性電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。

　　7.如何判別干電池的正、負(fù)極?

　　電池的正、負(fù)極的判斷方法：

　　①由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。

　�、鄹鶕�(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　�、莞鶕�(jù)原電池兩極發(fā)生的現(xiàn)象來判斷。一般質(zhì)量減少的是負(fù)極，質(zhì)量增加或有氣泡產(chǎn)生的為正極。

　　8.廢電池為什么不能隨意丟棄?正確的處理方式是什么?

　　答案：因?yàn)閺U舊電池對(duì)環(huán)境污染很嚴(yán)重，一節(jié)電池可以污染萬立方米的水。有的甚至說廢電池隨生活垃圾處理可以引起諸如日本水俁病之類的危害，還有一節(jié)1號(hào)廢電池就可以使一平方土地荒廢等，這些報(bào)道在社會(huì)上引起了很大反響，有很多熱愛環(huán)保的人士和團(tuán)體開展或參加了回收廢電池的活動(dòng)。

　　處理方法：1、用廢棄電池鋅皮制取硫酸鋅晶體。2、第二層的化學(xué)物質(zhì)中的成分很復(fù)雜，只有用先進(jìn)的機(jī)器才能從中提取出有關(guān)成分，再制成有用的東西。日本也曾經(jīng)有一間這樣的工廠，把廢電池回收，從中提取出汞，但一噸廢電池較多可以提取幾十千克的汞，所以這間工廠較后由于投資大，回收小而破產(chǎn)倒閉。

　　3、電池的較里面的是石墨碳棒，其也有很大的作用，回收后有很大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。如果從石墨上削下一些粉末，用手摸一下，有滑膩的感覺。石墨的這個(gè)性質(zhì)決定了它可以被用作潤(rùn)滑劑

　　簡(jiǎn)單處理方法：統(tǒng)一放在一起，然后送回指定的廢舊電池回收處。

　　9.調(diào)查以下項(xiàng)目：常用化學(xué)電池的種類、名稱、形狀、電極、電解質(zhì)、電壓、可否再充電、價(jià)格、存放期、特點(diǎn)、用途、回收途徑等。列表進(jìn)行比較或?qū)懗烧{(diào)查報(bào)告，然后全班展示(如墻報(bào)形式)或座談交流。

　　可采用以下調(diào)查形式中的一種或兩種：

　�、俚綀D書館或上互聯(lián)網(wǎng)查閱資料;

　�、诘礁浇虉�(chǎng)進(jìn)行調(diào)查;

　�、墼诩彝セ虻礁浇鼏挝患吧鐓^(qū)進(jìn)行調(diào)查。(自己思考)

　　10.化學(xué)電池是一種可移動(dòng)或便攜式電源，它存在以下幾方面的不足：

　�、匐妷狠^低(有時(shí)只能采用串聯(lián)的方式來解決);

　�、趬勖^短[只能采用替換或不斷充電(可充電電池)的方法來滿足需要];

　　③存放期有限。

　　有人認(rèn)為化學(xué)電池的這三個(gè)方面的不足，是由它的工作原理(包括電學(xué)原理)所決定的，也有人認(rèn)為這是化學(xué)電池的制造技術(shù)不完善所造成的。你的看法和依據(jù)是什么?請(qǐng)與同學(xué)交流、討論。

　　參考答案：化學(xué)電池的不足：化學(xué)電池的理論電壓是由兩極間失電子能力差所決定的，所以化學(xué)電池電壓低是其固有的特征，無法改變;采用串聯(lián)的方式可以使電壓增大�！　』瘜W(xué)電池的壽命：一次電池放電結(jié)束，壽命即告終結(jié);充電電池的壽命比一次電池壽命長(zhǎng)，但充放電次數(shù)一般也在數(shù)千次;燃料電池的壽命是較長(zhǎng)的，只要裝置維護(hù)正常，供應(yīng)燃料就可以一直使用下去�！　』瘜W(xué)電池在存放過程中，極容易變質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般應(yīng)采取低溫干燥保存。

　　第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1.根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。

　　影響反應(yīng)速率的因素如何影響實(shí)例

　　溫度溫度高速率快食物在夏天容易變質(zhì)

　　濃度濃度大速率快硫在氧氣中比空氣中燃燒劇烈

　　固體表面積表面積大速率快碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣快

　　催化劑一般加催化劑速率快過氧化氫中加入二氧化錳迅速產(chǎn)生大量氣泡

　　2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( D )

　　A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

　　B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

　　C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

　　D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

　　3.氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認(rèn)為可行的是(D )

　　A.大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

　　B.設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　C.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

　　D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

　　4.生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。

　　答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

　　5.已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。

　　(1)你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3的分解反應(yīng)速率?

　　(2)寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　答案：(1)能提高KClO3的分解反應(yīng)速率的方法有加熱、加催化劑

　　(2)2KClO3==二氧化錳，加熱==2KCl+3O2↑

　　6.按下表所列項(xiàng)目，對(duì)自己家里的灶具等進(jìn)行調(diào)查分析，如實(shí)填寫并與家長(zhǎng)及同學(xué)學(xué)交流。

　　答案：(僅供參考)紅日牌煤氣灶.液化石油氣(或管道石油氣，或管道煤氣).調(diào)節(jié)出氣量和進(jìn)O2量.增大進(jìn)O2量，減小出氣量;用抽油煙機(jī)吸走廢氣.有漏氣的危險(xiǎn).請(qǐng)發(fā)明人或科學(xué)家研制煤氣或石油氣泄漏預(yù)警系統(tǒng).

　　7.了解家里存放各種食物的方法，比較其優(yōu)點(diǎn)和不足，分析可能存在的問題，與家長(zhǎng)討論可行的改進(jìn)措施并付諸實(shí)施。

　　存放食物的方法評(píng)價(jià)

　　自然放置，不采取任何措施不費(fèi)電，不費(fèi)力，但容易腐敗

　　冬天放在陰面的陽臺(tái)外面，利用室外低溫保存食物省電，環(huán)保，但取用不太方便

　　放在冰箱中保存費(fèi)電，取用方便，不環(huán)保

　　將食物煮熟后保存費(fèi)力，取用方便

　　將食物腌制或干制費(fèi)力，取用方便，環(huán)保，有時(shí)有特殊風(fēng)味，但食物新鮮感下降

　　復(fù)題目

　　1.已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉栴}。

　　(1)化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng) 。

　　(2)填寫下表：

　　答案：①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 ②放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　�、蹮崮苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能 ④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　(3)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)) ①②④ 。

　　2.回答下列問題。

　　(1)為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡(jiǎn)易措施是洗凈擦干。

　　(2)鐵與硫可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)：Fe+SFeS。該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不需要催化劑�，F(xiàn)有塊狀的鐵和硫黃，欲進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前宜采取的措施是，目的是：。

　　答案：將塊狀的鐵粉和硫磺粉碎成粉狀,目的是使得鐵粉和硫磺充分接觸

　　3.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1 mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(1)時(shí)，放出的熱量依次為393.5 kJ、283.0kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量較多的是(C )

　　A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH

　　4.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是( C )

　　A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

　　B.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

　　C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　　D.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　　5.1 mol C、1mol CO分別按下式反應(yīng)(燃燒)：

　　C(s)+O2(g)==CO(g) 放熱110.5 kJ

　　CO(g)+O2(g)==CO2(g) 放熱283.0 kJ

　　C(s)+O2(g)==CO2(g) 放熱393.5 kJ

　　分析上述化學(xué)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題。

　　(1)請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明：煤炭充分燃燒是為了節(jié)約能源并減少對(duì)環(huán)境的污染。

　　答案：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 放熱110.5 kJ

　　C(s)+O2(g)==CO2(g) 放熱393.5 kJ

　　由以上兩個(gè)方程式可知1molC完全燃燒釋放出的能量都，所以煤炭充分燃燒就是節(jié)約能源，同時(shí)充分燃燒的產(chǎn)物是CO2不污染環(huán)境

　　(2)單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO(g)，再與氧氣反應(yīng)生成CO2(g)，所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2(g)所放出的熱量有何關(guān)系?你據(jù)此有何猜想，請(qǐng)通過查找資料予以檢驗(yàn)。

　　答案：?jiǎn)钨|(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO(g)，再與氧氣反應(yīng)生成CO2(g)，所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2(g)所放出的熱量相同，用蓋斯定律可以解釋

　　6.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。不用純堿與鹽酸或硫酸反應(yīng)制取CO2的考慮①純堿比大理石(或石灰石)成本高，不經(jīng)濟(jì);②反應(yīng)速率太快，難于控制和收集。但反應(yīng)除可以通過改變反應(yīng)條件來控制。作為研究，請(qǐng)你提出用純堿與鹽酸反應(yīng)制取CO2的適宜途徑，并用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕脑O(shè)計(jì)。

　　分析：由于反應(yīng)快難于控制和收集，所以改變反應(yīng)條件的目的是讓反應(yīng)變慢或可以控制，而如果鹽酸濃度太低會(huì)使產(chǎn)生氣體量太少，所以考慮用分液漏斗滴加鹽酸的方法。

　　一個(gè)可行性方法：

　　所需儀器：錐形瓶(或圓底燒瓶) 雙孔塞分液漏斗

　　在錐形瓶中注入適量的純堿溶液，上塞雙孔塞，一孔插入分液漏斗，一孔插入導(dǎo)氣管。實(shí)驗(yàn)室時(shí)，可通過分液漏斗調(diào)節(jié)注入稀鹽酸的量，從而達(dá)到控制反應(yīng)的目的。

　　7.鋰電池是廣泛使用并不斷發(fā)展的新型電池。

　　(1)鋰電池用金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是正極還是負(fù)極?理由是什么?

　　(2)根據(jù)你的已有知識(shí)及查閱有關(guān)資料，歸納鋰電池的優(yōu)點(diǎn)。

　　答案：(1)負(fù)極,因?yàn)殇嚳隙òl(fā)生氧化反應(yīng),給出電子,所以是負(fù)極.

　　(2)鋰電池沒有毒啊.而且性能好啊. 　　　

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