北京高三上學(xué)期寒假化學(xué)作業(yè)答案，同學(xué)們看過來

2021-01-23 14:31:22 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　訓(xùn)練10 金屬的腐蝕與防護(hù)

　　全解全析

　　1.A

　　【詳解】

　　A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3，可知醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH CH3COO−+H+，故A正確;

　　B. 醋酸電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出熱量小于57.3kJ，故B錯誤;

　　C. Na2CO3溶液顯堿性，水解生成和，離子方程式為，故C錯誤;

　　D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：，故D錯誤;

　　故選：A。

　　2.C

　　【解析】A，蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，A項(xiàng)錯誤;B，丙烯可合成聚丙烯，氯乙烯可合成聚氯乙烯，聚氯乙烯有毒不能用作食品包裝材料，B項(xiàng)錯誤;C，將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連，鋼閘門為陰極被保護(hù)，此法為外加電流的陰極保護(hù)法，將鋅塊焊接于鋼閘門上，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極被腐蝕，鋼閘門為正極被保護(hù)，此法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)正確;D，14C和12C互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯誤;答案選C。

　　3.C

　　【分析】

　　外加電流陰極保護(hù)法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。

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　　電解的原理

　　1.電解定義

　　在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

　　2.能量轉(zhuǎn)化形式

　　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　3.電解池

　　(1)構(gòu)成條件

　　①有與電源相連的兩個電極。

　　②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。

　�、坌纬砷]合回路。

　　(2)電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)

　　(3)電子和離子移動方向

　�、匐娮樱簭碾娫簇�(fù)極流向電解池的陰極;從電解池的陽極流向電源的正極。

　　②離子：陽離子移向電解池的陰極;陰離子移向電解池的陽極。

　　4.分析電解過程的思維程序

　　(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。

　　(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。

　　(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序

　　陰極：陽離子放電順序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>

　　Na+>Ca2+>K+。

　　陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

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