北京高一化學(xué)必修一期中復(fù)習(xí)重點(diǎn)，都在看的知識(shí)點(diǎn)

2021-04-19 20:22:56 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

　　1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。

　　(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

　　二.混合物的分離和提純

　　1.過濾和蒸發(fā)

　　實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純

　　儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：

　　步驟現(xiàn)象

　　1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。

　　2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。

　　3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。

　　注意事項(xiàng)：(1)一貼，二低，三靠。

　　(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

　　2.蒸餾和萃取(1)蒸餾

　　原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)1---3 從自來水制取蒸餾水

　　儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

　　操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

　　現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

　　注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

　�、芟却蜷_冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

　　儀器：分液漏斗, 燒杯

　　步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

　�、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓�, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　�、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺(tái)上,靜置。

　�、荽后w分開后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

　　注意事項(xiàng)：

　　A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。

　　C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

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　　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　一.物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol)：把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)

　　把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)

　　(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

　　(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　二.氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　(2)單位：L/mol 或 m3/mol

　　2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　　(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1.物質(zhì)的量濃度

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L , mol/m3

　　(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

　　2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液 ○1;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

　　注意事項(xiàng)：A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止。

　　3.溶液稀釋

　　C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)

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