2021北京西城區(qū)高三二�；瘜W(xué)考試范圍

2021-05-07 22:01:14 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一、氧化物的分類

　　1.氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2.易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質(zhì)

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質(zhì)

　　有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質(zhì)——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+較常用、較靈敏的方法。

　　Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、較終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH==Fe(OH)3↓

　　Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。

　　2Fe3++2I==2Fe2++I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

　　六、金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

　　ZnO+C=Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

　　2HgO=2Hg+O2↑

　　七、“置換反應(yīng)”有哪些?

　　1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換。

　　Zn+Cu2+==Zn2++Cu

　　Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

　　Cl2+2Br==2Cl+Br2

　　I2+S2==2I+S

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

　　4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

　　2Mg+CO2==2MgO+C

　　2Mg+SO2==2MgO+S

　　Mn+FeO==MnO+Fe

　　2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

　　2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

　　8Al+3Fe3O4高溫==4Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

　　H2S+X2==S↓+2H++2X

　　2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)

　　CuO+C高溫==Cu+CO↑(C過(guò)量時(shí))

　　2CuO+C高溫==2Cu+CO2↑(CuO過(guò)量時(shí))

　　FeO+C高溫==Fe+CO↑

　　2FeO+Si高溫==SiO2+2Fe↑

　　2FeO+C高溫==2Fe+CO2↑

　　CuO+H2加熱==Cu+H2O

　　SiO2+2C高溫==Si+2CO↑

　　3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

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