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2021北京高三化學(xué)二?际裁?復(fù)習(xí)化學(xué)要了解

2021-05-09 20:08:14  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  2021北京高三化學(xué)二?际裁?復(fù)習(xí)化學(xué)要了解復(fù)習(xí)重點(diǎn)一是夯實(shí)基礎(chǔ),二是熟悉高考熱點(diǎn)與題型,多做訓(xùn)練就是鞏固對(duì)這些知識(shí)的掌握。下面小編就給大家準(zhǔn)備了2021北京高三化學(xué)二?际裁矗繌(fù)習(xí)化學(xué)要了解!希望對(duì)大家準(zhǔn)備有所幫助哦!加油吧,各位小伙伴!

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  不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

  1.由于空氣中CO2的作用

  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2

  2.由于空氣中H2O的作用

  濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰

  3.由于空氣中O2的氧化作用

  鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2

  4.由于揮發(fā)或自身分解作用

  AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2

 

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  高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式

  1.鈉與水的反應(yīng)

  2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

  CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

  HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

  5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

  HCO3-+H+=H2O+CO2↑

  6.Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7.少量CO2與NaOH反應(yīng)

  CO2+2OH—=CO32—+H2O

  8.過量CO2與NaOH反應(yīng)

  CO2+OH-=HCO3-

  9.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)

  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  10.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)

  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)

  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)

  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  13.碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱

  NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

  14.實(shí)驗(yàn)室制氯氣

  4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

  15.氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)

  Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

  16.氯氣與水反應(yīng)

  Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

  17.NaBr溶液與Cl2反應(yīng)

  2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

  18.電解飽和食鹽水

  2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—

  19.SO2與氯水的反應(yīng)

  2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

  20,SO32—的檢驗(yàn)(與稀硫酸反應(yīng))

  2H++SO32-=2H2O+SO2↑

  21.Cu與濃硫酸的反應(yīng)

  Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

  22.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

  2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

  23.燒堿與石英的反應(yīng)

  SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

  24.水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)

  SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

  25.二氧化氮與水反應(yīng)

  3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

  26.銨根離子的檢驗(yàn)

  NH4++OH—=NH3↑+H2O

  27.氨水吸收少量二氧化硫

  2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或

  2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

  28.氨水吸收過量二氧化硫

  NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或

  NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

  29.銅與濃硝酸的反應(yīng)

  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

  30.銅與稀硝酸的反應(yīng)

  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

  31.醋酸鈉水解

  CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

  32.氯化銨水解

  NH4++H2O==NH3.H2O+H+

  33.碳酸鈉水解

  CO32-+H2O==HCO3-+OH-

  34.明礬水解

  Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

  35.鐵與鹽酸反應(yīng)

  Fe+2H+==Fe2++H2↑

  36.鋁與鹽酸反應(yīng)

  2Al+6H+==2Al3++3H2↑

  37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

  38.鎂與二氧化碳反應(yīng)

  2Mg+CO2==2MgO+C

  39.鋁熱反應(yīng)

  2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

  40.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

  Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

  41.氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

  Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

  42.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)

  Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

  43.氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)

  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

  44.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)

  Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  45.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

  Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓

  46.偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

  AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

  47.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳

  AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

  48.苯酚鈉中通入二氧化碳

  O-+CO2+H2O==OH+HCO3-

  49.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)

  2Fe3++Fe=3Fe2+

  50.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)

  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  51.氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)

  2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  52.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  53.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)

  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

  54.溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  55.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)

  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

  56.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  57.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后,硫酸根離子完全沉淀

  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  58.明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

  Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  59.明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

  2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

  60.碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

  Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

  61.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)

  Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3

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