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【周五直播答疑】化學(xué)中離子的轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的變化一直是高考中熱門考點(diǎn)，很多同學(xué)對(duì)這一考點(diǎn)都掌握不熟，本次答疑中很多同學(xué)詢問了離子問題的分析方法，對(duì)此愛智康郝玉豆老師有針對(duì)性的回答了同學(xué)們提出的問題。下面是對(duì)本次答疑的匯總，希望對(duì)同學(xué)們較后時(shí)間里學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。
一、離子問題分析
問題1：怎么比較離子或原子的溶沸點(diǎn)大小
愛智康郝玉豆老師：離子晶體熔沸點(diǎn)與電荷量及半徑有關(guān)，電荷量越大，熔沸點(diǎn)越高，堿土金屬的氧化物熔沸點(diǎn)高于堿金屬，陰陽離子半徑越接近熔沸點(diǎn)與高，所以堿土金屬中，氧化鎂熔沸點(diǎn)較高，氧化鎂大于氧化鈣大于氧化鈹大于氧化鍶大于氧化鋇，
問題2：離子要求大量共存，少量離子反應(yīng)能共存的能舉例幾個(gè)嗎？比如弱堿中能存在碳酸氫根，還有哪些？
愛智康郝玉豆老師：既然大量共存，說明不反應(yīng)，如果要求是少量共存是沒有意義的，純水中氫離子和氫氧根也可以微量共存。
問題3：請(qǐng)問老師，怎么判斷互促水解
愛智康郝玉豆老師：弱酸的酸根離子和弱堿的陽離子就可以互相促進(jìn)，但是我們一般需要掌握的是完全互促水解，即生成沉淀或氣體，這個(gè)死記下來就行，高中掌握九組：鋁離子與碳酸根、碳酸氫根、硫離子、硫氫根離子、偏鋁酸跟；三價(jià)鐵離子與碳酸根、碳酸氫根和偏鋁酸跟；銨根離子和偏鋁酸跟
問題4：還有在大題里，經(jīng)常。遇到Ca離子與硫。酸。根，在什么情況下認(rèn)為沉淀，什么情況可以共存呢？謝謝老師。
愛智康郝玉豆老師：注意在強(qiáng)調(diào)共存問題的時(shí)候，鈣離子與硫酸根不能大量共存，但是在考察沉淀轉(zhuǎn)化的時(shí)候要注意它的溶解度大于碳酸鈣，所以很容易轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}。
問題5：混合溶液中離子的大小比較如何突破？還有弱離子的酸堿性比較
愛智康郝玉豆老師：判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子。
問題6：碳?xì)溲醯冗M(jìn)電離能怎么看
愛智康郝玉豆老師：從左往右的一般規(guī)律是依次增大的，因?yàn)榉墙饘傩栽谠鰪?qiáng)所以失去電子的能力減弱，但是氧的先進(jìn)電離能小于氮，這是因?yàn)檠醯膒電子層有四個(gè)電子，失去一個(gè)電子達(dá)到p電子層的半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此相對(duì)于氮更容易失去一個(gè)電子。因此順序是F＞N＞O＞C，氫是先進(jìn)周期的元素，先進(jìn)電離能同主族中肯定是較大的，一般不比較它和氧氮的先進(jìn)電離能，事實(shí)上它的先進(jìn)電離能（1312）略小于氧（1314），肯定是大于碳（1086）的
問題7：為什么弱堿性溶液就可以有碳酸氫根存在？氫氧根和碳酸氫根不是不共存嗎？想請(qǐng)教老師一下
愛智康郝玉豆老師：共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題8：選擇題里和離子有關(guān)的圖像題總是解不對(duì)，特別是有關(guān)往弱酸里加強(qiáng)堿的類型，中點(diǎn)的各離子濃度關(guān)系應(yīng)該如何判別呢？希望老師解惑，謝謝老師了。
愛智康郝玉豆老師：首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。
其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子
問題9：離子共存題常常做不對(duì)，有什么技巧可言嗎？
愛智康郝玉豆老師：
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子；
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應(yīng)
6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）
7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
問題10：氧氣的氧化性跟離子怎么比？，陰離子的還原性越強(qiáng)，該元素的什么行越強(qiáng)
愛智康郝玉豆老師：陰離子還原性越強(qiáng)，說明該個(gè)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。
問題11：特殊的物質(zhì)反應(yīng)有那些，怎樣辨別方程式正確與否
愛智康郝玉豆老師：先看反應(yīng)是否符合事實(shí)，該反應(yīng)是否能發(fā)生，�？嫉睦玟X離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價(jià)亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開，沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)及氧化物都不可以拆開，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子。
二、其他重點(diǎn)難點(diǎn)
問題12：溫度計(jì)那些實(shí)驗(yàn)是在瓶口，那些在溶液中
愛智康郝玉豆老師：蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)在瓶口（物理變化），物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中在液面下（乙酸乙酯的制備、乙烯的制備等），水浴加熱是插在水中
問題13：請(qǐng)問老師，如何判1斷同分異構(gòu)體是否寫完？
愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1。
確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的較長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10。。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書寫醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级酋ィ?/p>
問題14：老師我們先進(jìn)屆全國卷，我化學(xué)很不穩(wěn)定，好一點(diǎn)可以考九十多，不過卷子有比較簡(jiǎn)單，差的話也考過60，我想穩(wěn)定一點(diǎn)在80分左右，有什么建議啊
愛智康郝玉豆老師：知識(shí)點(diǎn)有漏洞，注意答題技巧，提高解題速度，另外注意總結(jié)錯(cuò)題，要搞明白錯(cuò)題中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)
問題15：會(huì)有哪些形式來考？該用什么思路來突破？
愛智康郝玉豆老師：選擇題中常考，一般是用方程式解釋事實(shí)，或者選擇的實(shí)驗(yàn)題中，除雜及檢驗(yàn)等問題。解決這類問題要明確哪些物質(zhì)可以拆開，那些不能拆開，弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、沉淀都是不可以共存的，延伸出就是溶液中離子進(jìn)行除雜時(shí)候可以考慮生成氣體或是沉淀。
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