化學計量在實驗中的應用公式

2017-02-09 17:09:45 　來源：網(wǎng)絡整理

　　化學計量在實驗中的應用公式！高一化學的特點是跨度大，知識點多。如果在先進遍學習中知識點沒有掌握牢固，待到診斷之前臨時抱佛腳，是沒有用的。因為開始學習的內(nèi)容都是后面章節(jié)的基礎，前面學不扎實，后面也就學不懂。下面是小編整理的資料供大家參考。

1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號：

概念、符號

定義

注意事項

物質的量：

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。

②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

1mol任何物質所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩爾質量：

單位物質的量物質所具有的質量

①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質量相等。

②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變

氣體摩爾體積：

單位物質的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。

②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質的量濃度：

單位體積溶液所含某溶質B物質的量。

①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個量之間的關系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）

C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來）。

5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：

①質量分數(shù)W

②物質的量濃度C

質量分數(shù)W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）

已知某溶液溶質質量分數(shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。

【推斷：根據(jù)C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式記不清，可設體積1L）。

6、一定物質的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制的步驟：

①溶質的量（若為固體溶質所需質量，若為溶液所需溶液的體積）

②稱�。ɑ蛄咳。�

③溶解（靜置冷卻）

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）：需無水Na2CO3 5.3 g。

（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的準確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

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