高二期末試卷-北京東城區(qū)高二化學(xué)期末試卷

2019-01-01 20:06:21 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高二期末試題-北京東城區(qū)高二化學(xué)期末試題!12月結(jié)束，就說明期末診斷就要來了。化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有些多還有些復(fù)雜，大家要多花一些時(shí)間在這個(gè)學(xué)科上，小編給大家整理了一些試題，幫大家復(fù)習(xí)，下面是高二期末試題-北京東城區(qū)高二化學(xué)期末試題!同學(xué)們期末加油。

　　高二化學(xué)試題

　　診斷時(shí)間：90分鐘試題分?jǐn)?shù)：100分

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52

　　卷Ⅰ

　　一、選擇題。(每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分)

　　1. 我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做

　　A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陽(yáng)極 D. 陰極

　　2.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

　　規(guī)律結(jié)論

　　A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液

　　B 升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快

　　C 金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+

　　D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化 CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

　　3. 蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是

　　A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 碳酸鈉

　　4. 已知31g紅磷(P，固體)在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷(P4，固體)在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

　　A. 白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ?mol-1

　　B. 紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

　　C. 紅磷比白磷穩(wěn)定

　　D. 31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ

　　5.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>CH3COOH。下列說法不正確的是

　　A. 濃度均為0.1mol? L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

　　B. 0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

　　C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

　　D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F-)變大

　　6.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

　　溫度/℃ 0 100 200 300 400

　　平衡常數(shù) 667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣4 1×10﹣5

　　下列說法正確的是

　　A. 該反應(yīng)的△H>0

　　B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

　　C. 工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

　　D. t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 100

　　7. 常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

　　A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

　　B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

　　C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

　　D. c(H+)=10-14mol?L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

　　8.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含雜質(zhì)F e、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

　�、俅帚~與直流電源負(fù)極相連

　　②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

　�、垭娐分忻客ㄟ^3.0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

　　④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”

　　A.②③ B.②④ C.③④ D.①③

　　9.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12，MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列說法正確的是

　　A.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

　　B.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

　　C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小

　　D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

　　10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是

　　A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

　　B.測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

　　D.在水泥固化過程中，由于自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化

　　二、選擇題。(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共27分)

　　11.肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料.已知：

　　N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①

　　N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②

　　下列說法正確的是

　　A. 反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

　　B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/mol

　　C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：

　　N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

　　D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

　　12.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

　　NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)

　　并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有 50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是

　　A. 19 B. 16 C. 29 D. 13

　　13. 如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+ O2 (g)。下列有關(guān)說法正確的是

　　A.若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲

　　B.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

　　C.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)

　　D.若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

　　14. 常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是

　　A.將1 L 0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13

　　B. pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

　　C. pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol?L-1

　　D. pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

　　15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是(提示：KspAgCl>KspAgI;溶液中離子濃度低于1×10-5mol?L-1，可認(rèn)為沉淀完全)

　　A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L -1

　　B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6 )

　　C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀

　　D.把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分

　　16.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

　　A.Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)

　　C.常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

　　c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

　　D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：

　　c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

　　17. 在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是

　　A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

　　B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

　　C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑

　　D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

　　18.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì) 為6mol?L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是

　　A.放電時(shí)K+移向碳電極

　　B.放電時(shí)離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g

　　C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣

　　D.該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連

　　19.pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀

　　釋至體積V，pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述正確的是

　　A.MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH

　　B.水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

　　C.兩溶液在稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減少

　　D.當(dāng)lgVV0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)c(R+)減少

　　卷Ⅱ

　　20.(18分)元素周期表中的第二主族元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種元素。它們的化學(xué)活潑性僅次于鈉、鉀等堿金屬元素。由于它們的氧化物具有堿性，熔點(diǎn)極高，所以叫做堿土金屬。

　　(1)為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol?L-1與0.40 mol?L-1的HCl溶液、0.20 mol?L-1與0.40 mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

　　①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：(填寫劃線處即可)

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/ K 鹽酸濃度/(mol?L-1) 醋酸濃度/(mol?L-1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

　　a 298 0.20 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a和b是探究對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響;

　�、�.實(shí)驗(yàn)a和c是探究對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響;

　　Ⅲ.實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別

　　b 308 0.20

　　c 298 0.40

　　d ____ ______

　�、谌簪僦袑�(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍;溫度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速率是相同濃度鹽酸平均速率的12，請(qǐng)?jiān)诖?圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注。

　　(2)鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

　　已知：a.經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì);

　　b.SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;

　　c.SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

　�、偬烨嗍簾跋妊心シ鬯椋淠康氖莀______________________________________。

　�、诟艚^空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

　�、奂尤肓蛩岬哪康氖莀_____________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

　�、墚a(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,下列操作可導(dǎo)致測(cè)定的產(chǎn)品純度偏低的是。

　　A.滴定結(jié)束后，仰視滴定管液面讀數(shù) B.滴定所用錐形瓶未經(jīng)待測(cè)液潤(rùn)洗

　　C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗 D.配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，俯視容量瓶定容

　　21.(11分)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。

　　(一)制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：

　　T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)(已排除其他反應(yīng)干擾)，測(cè)得乙苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

　　時(shí)間/(min) 0 2 5 6 9 10

　　χ(乙苯) 0.5 0.25 0.1 0.1 0.05 0.05

　　(1)若初始投入乙苯為2 mol，恒壓容器容積10 L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ(Cl2) = 。T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為。

　　(2)圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為　　(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是　。

　　(二)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：

　　(3)氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ = 。(用符號(hào)χ表示氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

　　(4)工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中(已知水蒸氣不參與反應(yīng))，加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因。

　　22.(12分) N2H4(肼)可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。

　　(1)肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：

　�、貼2H62++H2O N2H5++H3O? 平衡常數(shù)K1

　�、贜2H5++H2O N2H4+H3O? 平衡常數(shù)K2

　　相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2《K1，其主要原因是。

　　(2)工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式

　　。

　　(3)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　反應(yīng)I：N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1;反應(yīng)II：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 2。

　�、佟鱄 1 △H 2(填：<、>或=)

　�、�7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H

　　△H= (用△H 1 、△H 2表示)。

　　(4)肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;若以肼—空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為 g。

　　23.(12分)

　　(1) 2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。

　�、僬�(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式。

　　②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍(填“陰極”或“陽(yáng)

　　極”)先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的較大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比)，若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過的電子個(gè)數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。

　　(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。

　　(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬(FeSO4?7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

　　①氧化還原過程的離子方程式為_____________________________________________。

　　②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少為，才能使Cr3+沉淀完全。

　　期末診斷高二化學(xué)答案

　　選擇題

　　1.D 2.D 3.D 4.C 5. B 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B

　　11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D

　　(1—10題每道2分，11—19題每道3分，共47分)

　　非選擇題

　　20.(1)

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/ K 鹽酸濃度/(mol?L-1) 醋酸濃度/(mol?L-1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

　　a Ⅰ. 溫度(1分)

　�、�. 鹽酸濃度(1分)

　　d 298(1分) 0.20(1分)

　　(2)①增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(1分)

　　② SrSO4+4C=SrS+4CO(2分)

　�、鄢恋礓^離子(1分)，0.03(2分)

　　④溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不恢復(fù)(2分)，AC(2分)

　　21.(1)0.32mol?L-1?mim-1(2分)， 16(2分) ，升高溫度(2分)。

　　(2)b(1分)，該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大(1分)

　　(3)略(1分)

　　(4)恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)(2分)

　　22.(1)N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+，更易結(jié)合水電離出的帶負(fù)電的OH-，水解程度更大。

　　(2)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。

　　(3)①>，②7△H1+4△H 2

　　(4)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O;0.16

　　(每空2分)

　　23.(1) ①O2+4e-+4H+=2H2O ②陰極，5.8×1023

　　(2) FeS+Cu2+=CuS+Fe2+

　　(3) ①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O ②5

　　(每空2分)

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