2019年北京東城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)

2019-02-25 19:13:14 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年北京東城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(一)

　　主要知識及化學(xué)方程式

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

　　3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2.膠體性質(zhì)：

　�、俣∵_(dá)爾現(xiàn)象

　�、诰鄢�

　�、垭娪�

　�、懿祭蔬\(yùn)動

　　3.膠體提純：滲析

　　六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式

　�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、偕�成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　�、凵�成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　七、氧化還原反應(yīng)

　　1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　　①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，較后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、贔e3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　2019年北京東城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(二)

　　九、氮及其化合物的性質(zhì)

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　　①N2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　　④檢驗(yàn)方法：

　　a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的先進(jìn)步)

　　6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1.在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2.在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十三、常見物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　2019年北京東城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)(三)

　　先進(jìn)章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

　　蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

　　蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

　　萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

　　分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

　　過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

　　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　主要步驟：⑴ ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

　　容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

　　先進(jìn)章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

　　3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

　　4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

　　5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

　　6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

　　7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　n1 N1 V1

　　n2 N2 V2

　　8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000×ρ×ω \M

　　13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質(zhì)的量為中心

　　氧化還原反應(yīng)

　　要點(diǎn)詮釋：我們在初中化學(xué)中學(xué)過的木炭還原氧化銅，在這個反應(yīng)中，銅失去氧變成了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。我們也可以從反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反應(yīng)

　　還有一些反應(yīng)，雖然沒有得氧、失氧的變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。

　　由此我們知道，一個化學(xué)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，不在于有沒有得氧失氧，而在于反應(yīng)過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化。

　　從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時，是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生變化。

　　知識點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　要點(diǎn)詮釋：元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。例如鈉與氯氣的反應(yīng)：

　　鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的較外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬和非金屬的反應(yīng)。

　　由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大，在反應(yīng)時，雙方各以較外層的一個電子組成共用電子對，使雙方較外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被還原，氫元素的化合價升高被氧化。在這個氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移。

　　可見，有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。

　　氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的情況也可以表示為：

　　知識點(diǎn)三：氧化劑和還原劑

　　氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑是得到(或偏向)電子的物質(zhì)，所含元素的化合價降低;還原劑是失去(或偏離)電子的物質(zhì)，所含元素的化合價升高。即“升被氧化，降被還原”。

　　例如：

　　碳還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑。

　　鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，硫酸銅是氧化劑，鐵是還原劑。

　　氫氣和氯氣的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑。

　　氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原生成還原產(chǎn)物;還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。

　　常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、CO等。

　　氧化劑和還原劑不是少有不變的，要根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化還原反應(yīng)中的變化情況來確定，同一種物質(zhì)可能在一個氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，在另一個氧化還原反應(yīng)中作還原劑。例如在鹽酸和鐵的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鹽酸中氫元素的化合價由+1降低為0，鹽酸是氧化劑;而在鹽酸和高錳酸鉀的反應(yīng)2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，鹽酸中氯元素有部分化合價由-1升高到0價，鹽酸是還原劑。鹽酸還可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。

　　總結(jié)起來，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示：

　　[規(guī)律方法指導(dǎo)]

　　比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

　�、俑鶕�(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷

　　在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　例如反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2;HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個反應(yīng)還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2;氧化性：H+ > Fe2+ 。

　　②根據(jù)金屬活動性順序判斷

　　金屬活動性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：

　　還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

　　金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

　　氧化性：K+

　　Fe3+可以和銅反應(yīng)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

　　比較物質(zhì)的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學(xué)習(xí)的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應(yīng)的了解。

　　金屬元素的單質(zhì)及其化合物的知識主線

　　金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　　只有還原性：M-ne-=Mn+

　　1.與非金屬反應(yīng)：如與O2、Cl2、Br2、I2等;

　　2.與水反應(yīng)：較活潑的金屬可與水反應(yīng)，如K、Ca、Na等;

　　3.與酸反應(yīng)：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(濃H2SO4、HNO3除外);

　　4.與鹽反應(yīng)：排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

 

 

 

 

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