2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)與酸反應(yīng)

2019-04-13 13:03:05 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與酸反應(yīng)!開學(xué)馬上就兩個(gè)月了，大家復(fù)習(xí)的怎么樣了呢？化學(xué)較重要的就是化學(xué)方程式了，這次診斷前，小編有給大家整理有關(guān)酸反應(yīng)的一些方程式，我們來一起走進(jìn)化學(xué)吧！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)與酸反應(yīng)內(nèi)容，希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與酸反應(yīng)(一)

　　濃硫酸+不太活潑的金屬(比如銅)：一般需要加熱，一般生成物中沒有氫氣，生成對應(yīng)的鹽和二氧化硫+水。

　　濃硫酸+非金屬：高中階段無非碳和硫，加熱時(shí)分別生成二氧化碳+二氧化硫+水、二氧化硫+水

　　稀硫酸+金屬，能反映的初中就學(xué)了，生成鹽+氫氣。剩下的就是不反映的。別忘了很活潑的金屬先和水反映、生成物再和硫酸再反映的情況，比如納+稀硫酸

　　稀硫酸+非金屬一般不反應(yīng)。氟之類的有現(xiàn)象，但不是和硫酸反映，本質(zhì)是和水反應(yīng)

　　鹽酸(不管稀/濃)+金屬/非金屬，初中就學(xué)了。對于金屬，活潑的生成鹽+氫氣，不活潑的不反應(yīng)。非金屬一般不和鹽酸反映，但氣體狀態(tài)的氯化氫和氟會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，生成氟化氫+氯氣。

　　濃硝酸+金屬/碳、硫之類的，一般生成二氧化氮+金屬鹽/非金屬氧化物+水

　　稀硝酸+金屬，一般生成一氧化氮+金屬鹽+水

　　注意，隨著濃硝酸和他們反映的進(jìn)行，硝酸濃度慢慢降低，就有可能成為稀硝酸，使得反映生成一氧化氮!特別注意這一點(diǎn)!

　　其它情況和鹽酸、硫酸差不多。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與酸反應(yīng)(二)

　　金屬活動(dòng)性順序：鉀鈉鈣鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

　　首先，鉀鈉鈣等特別活潑的金屬加入酸中會(huì)優(yōu)先和水反應(yīng)，生成的堿再和酸中和，雖然較后效果都一樣，但是機(jī)理不同的。

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

　　NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根，所有的酸都滿足)

　　鎂、鋁、鐵、鋅等活潑金屬礌膽辟感轉(zhuǎn)啡辨拾玻漿(活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬)與非氧化性酸(濃稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣;

　　與氧化性酸(濃硫酸、濃稀硝酸)反應(yīng)不會(huì)生成H2，而是生成對應(yīng)元素的氣體氧化物(濃硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，濃硝酸則為NO2)，有多種價(jià)態(tài)的金屬生成高價(jià)鹽。

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O

　　3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與酸反應(yīng)(三)

　　某些活潑金屬遇濃酸會(huì)發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，因?yàn)闈馑彷^少電離出H+，所以這層氧化膜能起到保護(hù)金屬的作用。如果將濃酸稀釋，酸逐漸電離出H+，氧化物薄膜就會(huì)溶解。所以，稀硝酸雖然也是氧化性酸，但是它會(huì)電離出H+，因而金屬是不會(huì)鈍化的。

　　2Al+6HNO3(濃)=Al2O3+6NO2↑+3H2O

　　2Fe+6HNO3(濃)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O

　　2Al+3H2SO4(濃)=Al2O3+3SO2↑+3H2O

　　2Fe+3H2SO4(濃)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O

　　不活潑金屬(活動(dòng)性順序中排在氫后面的金屬)只能與氧化性酸反應(yīng)。

　　Cu+2H2SO4(濃)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

　　Ag與Cu完全類似。非金屬(碳硫、磷)與濃酸的反應(yīng)和部活潑金屬類似，只是沒有鹽生成。

　　C+2H2SO4(濃)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O

　　C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O S與C完全類似。

　　2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本來是生成P2O5的，但是它的吸水性太強(qiáng)，別說從濃硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水搶走，讓它們變回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3

　　以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5) 3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4

　　P+5HNO3(濃)=5NO2↑+H2O+H3PO4

　　較后說下硅，硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑，除氟氣、氫氟酸(硝酸環(huán)境中)和強(qiáng)堿外，常溫下不跟其他物質(zhì)反應(yīng)，加熱時(shí)能和氧氣生成SiO2。總結(jié)一下，也不知道能不能滿足你的需要，其它沒寫出來的都是類似的，我想你應(yīng)該能推得出來，有否加熱或者酸的稀濃以方程式中標(biāo)出的為準(zhǔn)。非氧化性酸方面很簡單，就是個(gè)金屬活動(dòng)性問題;至于氧化性酸，萬變不離其宗：濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，濃硝酸是NO2，氧化產(chǎn)物皆為較高價(jià)態(tài)，剩下的就是水了。至于條件，只有濃硫酸和不活潑金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)需要加熱。

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