2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)不飽和烴

2019-04-14 14:18:02 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)不飽和烴!二模馬上就要來啦，大家準(zhǔn)備的怎么樣呢？炔烴部分的是有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)部分，大家平時(shí)的時(shí)候可以多多自己做一些推斷題，還是很有成就感的，多多訓(xùn)練就會解題又快又準(zhǔn)！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)不飽和烴內(nèi)容，希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)不飽和烴(一)

　　一、相關(guān)概念

　　1、有機(jī)物：

　　⑴定義：有機(jī)物——含碳元素的化合物。

　　一般不含碳元素的物質(zhì)稱為無機(jī)物。但CO、CO2、CO32-、SCN-、CaC2等雖然含有碳元素，由于其性質(zhì)與無機(jī)物相近，仍屬無機(jī)物。

　�、朴袡C(jī)物種類繁多(近三千萬)的原因：

　�、偬荚佑兴膫€(gè)價(jià)電子，通過共價(jià)鍵結(jié)合其它原子

　�、谔寂c碳之間形成C-C、C=C、C≡C、構(gòu)成環(huán)、以及形成長鏈

　　③普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。

　　2、“基”━━分子失去部分氫原子后剩余部分

　�、艧N基(R–)━━烴分子失去氫原子后的剩余部分

　　烷基:甲基(CH3–) 亞甲基(–CH2–) 乙基(CH3CH2–)

　　烯基：如乙烯基(CH2=CH–);炔基：乙炔基(CH≡C–);苯基(C6H5–)

　　⑵官能團(tuán)基：鹵原子X–(Cl–、Br–、I–)、羥基(HO–)醛基(OHC–)羧基(HOOC–)

　　酯基(–COO–)硝基(O2N–)磺酸基(HO3S–)氨基(H2N–) 亞氨基(–NH–)

　　⑶丙基、丁基、戊基的同分異構(gòu)體

　　丙基有2種;丁基有4種;戊基有8種

　�、然透膮^(qū)別：基：中性基團(tuán)，存在于分子中，不能獨(dú)立存在(很不穩(wěn)定)

　　根：帶電原子團(tuán)，存在于離子化合物或溶液中，能穩(wěn)定存在

　　用電子式區(qū)別它們更直觀，如羥基和氫氧根。

　　3、“四同”比較

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物

　　具有相同的分子式，不同結(jié)構(gòu)式的化合物互稱為同分異構(gòu)體

　　同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)

　　質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)

　　4、重要的有機(jī)物類別：

　　單烯與環(huán)烷烴同分異構(gòu)體

　　含苯環(huán)。苯及其同系物是芳香烴中的一類

　　不符合CnH2n-6的不是苯的同系物

　　羥基與鏈烴基直接相連

　　與芳香醇是同分異構(gòu)體

　　5、有機(jī)反應(yīng)類型

　�、湃〈磻�(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。

　　屬較廣泛的反應(yīng)類型。包括：酯化反應(yīng)、水解等反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、縮合反應(yīng)等。

　　⑵加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙肩或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

　　通常用來加成的分子：H2、Cl2、Br2、HX、H2O、HCN等

　�、窍シ磻�(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

　　常見的是醇、鹵代烴消去，消去反應(yīng)和加成反應(yīng)是對立反應(yīng)。

　�、弱セ磻�(yīng)：酸和醇生成酯和水的反應(yīng)。

　　酸為羧酸或無機(jī)含氧酸。是可逆反應(yīng)。有機(jī)物分子引進(jìn)硝基可能是硝化反應(yīng)也可能是酯化反應(yīng)。

　�、伤夥磻�(yīng)：(廣義)物質(zhì)遇水分解的反應(yīng)。

　　無機(jī)物中有鹽類的水解。

　　有機(jī)物中有：

　　鹵代烴的水解;酯(包括油脂)的水解;糖類的水解;蛋白質(zhì)的水解等。

　　酯的水解與酯化反應(yīng)是對立反應(yīng)

　�、搜趸磻�(yīng)：有機(jī)物去氫或加氧的反應(yīng)。

　　氧化類型：燃燒(與氧氣);催化氧化(與氧氣)，使高錳酸鉀褪色。等。

　�、叹酆戏磻�(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的分子的反應(yīng)

　　包括加聚反應(yīng)(烯或炔的加成聚合)和縮聚反應(yīng)(酯化聚合、酚醛聚合、氨基酸聚合、單糖聚合等)

　　6、同分異構(gòu)體的基本類別和書寫要領(lǐng)：

　　碳鏈異構(gòu);⑵位置異構(gòu)(包括烴基和官能團(tuán)的位置異構(gòu));官能團(tuán)異構(gòu)。

　　(1)烷烴只有碳鏈異構(gòu)，它是其他物質(zhì)同分異構(gòu)體的母體。書寫時(shí)要注意寫全而不要寫重復(fù)，—般可按下列規(guī)則書寫：

　　成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間;往邊排，不到端;摘兩碳，成乙基;二甲基，同鄰間;不重復(fù)，要寫全。

　　(2)相同碳原子個(gè)數(shù)的烯烴或炔烴同分異構(gòu)體數(shù)目比相應(yīng)烷烴多，這是因?yàn)橄N或炔烴既存在著碳鏈異構(gòu)，又存在著不飽和鍵位置異構(gòu)。

　　因此烯烴或炔烴同分異構(gòu)體書寫規(guī)則是：

　�、傧葘懗鱿鄳�(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

　　②從相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)不飽和烴(二)

　　二、甲烷、烷烴

　　1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，氫原子在四個(gè)頂點(diǎn)，碳?xì)渲g的共價(jià)鍵鍵角109°28′。(白磷分子也是正四面體結(jié)構(gòu))

　　2、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。(天然氣、沼氣、坑氣、瓦斯)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、湃〈磻�(yīng)：與氯氣(或溴蒸氣)光照取代生成四種鹵代烴的混合物，其中只有一氯甲烷三氣態(tài);三氯甲烷又名氯仿;四氯甲烷又名四氯化碳。常用有機(jī)溶劑。

　　①純鹵素(不能是鹵素的任何溶液) ②光照條件

　�、壑鸩饺〈� ④1mol鹵素只取代1molH原子。

　�、蒲趸磻�(yīng)

　　常溫下甲烷很穩(wěn)定，不能使高錳酸鉀酸性溶液退色。

　　點(diǎn)燃條件下，在氧氣或空氣中燃燒，淡藍(lán)色火焰。放出大量的熱。

　�、欠纸夥磻�(yīng)

　　隔絕空氣加熱到1000℃：CH4 高溫 C+2H2

　　4、確定甲烷分子式的經(jīng)典方法

　　先測定標(biāo)準(zhǔn)狀況甲烷的密度。求出相對分子質(zhì)量Mr=ρ×22.4=16,

　　通過對甲烷進(jìn)行的定量測定: 碳的百分含量75%, 氫的百分含量25%,

　　從而得出: C: ,其化學(xué)式為CH4。

　　5、烷烴的通性

　�、欧贤ㄊ剑篊nH2n+2,

　�、莆锢硇再|(zhì)：C數(shù)≤4,常溫下是氣態(tài); 熔沸點(diǎn)隨碳數(shù)增加而升高;

　　比水輕，密度隨碳數(shù)增加而增大; 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

　�、腔瘜W(xué)性質(zhì)：通常情況下穩(wěn)定，不與酸堿氧化劑反應(yīng);

　　點(diǎn)燃都能燃燒，充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水

　　光照下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　隔絕空氣高溫裂化、裂解

　　6、烷烴的系統(tǒng)命名法：

　�、糯_定分子中較長的碳鏈為主鏈，并按主鏈碳原子數(shù)命名為某烷。

　�、瓢阎麈溨须x支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，給主鏈碳原子編號，以確定支鏈的位置。

　�、前阎ф溩鳛槿〈�，名稱寫在烷烴名稱前面，并用阿拉伯?dāng)?shù)字注明其位置，并用一短線隔開。

　�、认嗤娜〈�，合并在一塊，用二、三等數(shù)字表示。簡單的取代基寫在較前面，復(fù)雜的在后面。

　　7、烷烴的同分異構(gòu)體的寫法―縮短碳鏈法：

　　支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對到鄰

　　丁烷2種，戊烷3種，己烷5種，庚烷9種

　　丙基2種，丁基4種，戊基8種。

　　三、乙烯、烯烴

　　1、乙烯的分子結(jié)構(gòu)：

　　鍵角1200，分子中所有原子在同一平面，屬平面型分子。

　　鍵能小于兩個(gè)單鍵鍵能之和，雙鍵中有一個(gè)鍵易斷裂。

　　2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

　�、欧磻�(yīng)原理： CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　　⑵儀器和裝置、藥品：

　　圓底燒瓶、200℃溫度計(jì)、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)氣管、水槽、集氣瓶、

　　乙醇與濃硫酸體積比1：3，碎瓷片

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)不飽和烴(三)

　　1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

　�、�2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線。

　�、诜肿永锏腃≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵

　　2、乙炔的性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

　　(2)乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途：

　　①氧化反應(yīng)：

　　1)可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高(3000℃以上)，可用來切割和焊接金屬。

　　2)可被KMnO4溶液氧化

　�、诩映煞磻�(yīng)：可使溴水褪色;

　　從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

　　3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：

　　藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)

　　原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

　　裝置：固+液→氣收集：排水法

　　注意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。)

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