期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-27 17:57:52 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!12月馬上就要結(jié)束了，期末診斷就要來了。相比初中化學(xué)，高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)更瑣碎和復(fù)雜。這就需要時(shí)間來記憶，更需要時(shí)常復(fù)習(xí)，小編給大家找到了一些化學(xué)的復(fù)習(xí)方法。下面是期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!同學(xué)們期末加油。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，這是把握好復(fù)習(xí)的前提

　　基礎(chǔ)知識(shí)是診斷考查的重點(diǎn)，也對(duì)知識(shí)的全面掌握起著至關(guān)重要的作用。扎實(shí)的基礎(chǔ)可以幫助我們把握好復(fù)習(xí)方向，展開有效的復(fù)習(xí)，增強(qiáng)自己的學(xué)習(xí)興趣和自信心，從而使成績(jī)穩(wěn)步提高。

　　對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)，先進(jìn)步就是要抓住課本知識(shí)，直至完全掌握，這是需要認(rèn)真完成的一步。通讀必修1的教材，及時(shí)發(fā)現(xiàn)自身的疑點(diǎn)、盲點(diǎn)，找到做題總失誤的癥結(jié)所在，從基礎(chǔ)開始鞏固，針對(duì)疑點(diǎn)和盲點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，才能高效地解決問題。

　　課本上的知識(shí)一般簡(jiǎn)單容易記住，但是又比較零散，所以第二步就是要學(xué)會(huì)總結(jié)，使知識(shí)系統(tǒng)化，形成全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而理清知識(shí)之間的關(guān)系。

　　比如，進(jìn)入高中，與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)銜接，優(yōu)先學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)是貫穿必修1始末的，實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)力求全面并且要抓住重點(diǎn)，這就需要總結(jié)。必修1涉及的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有常用的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、重要物質(zhì)的制備方法、重要物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)探究等，一部分內(nèi)容在先進(jìn)章第1節(jié)中，還有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)，Al3+、Fe3+、Na+、K+等離子的檢驗(yàn)，第四章中制氨氣、H2SiO3膠體的方法，SO42—、Cl—、NH4+等離子的檢驗(yàn)，還有鐵與水蒸氣的反應(yīng)、二氧化氮被水吸收也可應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究中，因此自己要主動(dòng)去從課本上總結(jié)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)知識(shí)，整合完成后進(jìn)行綜合復(fù)習(xí)，才能收獲不錯(cuò)的復(fù)習(xí)效果。

　　再比如元素及其化合物的復(fù)習(xí);必修1主要涉及鈉、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮七種元素，可以以每種元素及其化合物為核心，構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)習(xí)與記憶。當(dāng)然也可以從原理分析、實(shí)驗(yàn)探究、性質(zhì)歸納、實(shí)際用途等方面建立表格，整體復(fù)習(xí)這些重要物質(zhì);也可以把相似物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比記憶，如Na2CO3和NaHCO3，CO2和SO2等，復(fù)習(xí)方法是多樣的，根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容靈活應(yīng)用即可，這樣還能提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，增強(qiáng)復(fù)習(xí)效果。

　　精選題目，進(jìn)行專題訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)

　　選題是一個(gè)重要的工作，題目選擇好了，才能有針對(duì)性進(jìn)行訓(xùn)練，從而達(dá)到鞏固知識(shí)、提高效率的目的。

　　首先題目一定要由簡(jiǎn)入深，前部分簡(jiǎn)單的題目可以有效鞏固所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，后部分的題目可以稍微綜合，提高自己運(yùn)用知識(shí)、綜合分析及解決問題的能力。所以進(jìn)行專題訓(xùn)練時(shí)，先選擇考查雙基應(yīng)用的題目，這部分過關(guān)以后再進(jìn)行考查綜合能力題目的訓(xùn)練，如此才能循序漸進(jìn)，使自己在原有水平上有所。拿化學(xué)計(jì)量來說，物質(zhì)的量等核心概念作為學(xué)習(xí)化學(xué)的必要工具，這部分知識(shí)的考查重點(diǎn)主要在概念辨析及使用條件和適用范圍、相互之間關(guān)系及其簡(jiǎn)單、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用等等。

　　其次，選題還要注意類型全面。不能只進(jìn)行傳統(tǒng)題型的訓(xùn)練，一些新情景下的新題型也要加入訓(xùn)練。加強(qiáng)情景下的化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用，減少機(jī)械記憶的學(xué)習(xí)，提高孩子知識(shí)遷移的能力。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　一、心態(tài)方面

　　必修2的復(fù)習(xí)，不僅僅是為了應(yīng)對(duì)期末診斷這樣的階段性檢測(cè)，更重要的是要梳理知識(shí)內(nèi)容、完成知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習(xí)做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次診斷作為孩子必修階段的學(xué)習(xí)的總結(jié)，也作為以后再分開的參考。同時(shí)，期末診斷也作為將來評(píng)優(yōu)、推薦等資格的參考之一。

　　因此，針對(duì)期末診斷，同學(xué)們必須自己要有意識(shí)有計(jì)劃地進(jìn)行復(fù)習(xí)和自我檢驗(yàn)。

　　二、知識(shí)技能方面

　　多數(shù)學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內(nèi)容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識(shí)，如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應(yīng)等溫習(xí)一下。

　　原子結(jié)構(gòu)與周期律

　　重視"位置--結(jié)構(gòu)--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。

　　重視利用相關(guān)圖表數(shù)據(jù)推測(cè)元素位置及性質(zhì)。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2017年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　常見的放熱反應(yīng)

　�、僖磺腥紵磻�(yīng);

　�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);

　�、鬯釅A中和反應(yīng);

　�、茕X熱反應(yīng);

　�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

　　3、常見的吸熱反應(yīng)

　�、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

　�、诖蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　等也是吸熱反應(yīng);

　�、芩夥磻�(yīng)

　　反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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