期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-27 18:04:25 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!12月馬上就要結(jié)束了，期末診斷就要來了。高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)本來就很多而且復(fù)雜，這就需要較多的時(shí)間復(fù)習(xí)，小編給大家找到了一些化學(xué)的復(fù)習(xí)方法，可能會(huì)對(duì)大家有幫助。下面是期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!同學(xué)們期末加油。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　進(jìn)入高中，與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)銜接，優(yōu)先學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，而化學(xué)實(shí)驗(yàn)是貫穿必修1始末的，實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)力求全面并且要抓住重點(diǎn)，這就需要總結(jié)。必修1涉及的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有常用的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、重要物質(zhì)的制備方法、重要物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)、簡單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)探究等，一部分內(nèi)容在先進(jìn)章第1節(jié)中，還有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)，Al3+、Fe3+、Na+、K+等離子的檢驗(yàn)，第四章中制氨氣、H2SiO3膠體的方法，SO42—、Cl—、NH4+等離子的檢驗(yàn)，還有鐵與水蒸氣的反應(yīng)、二氧化氮被水吸收也可應(yīng)用到實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究中，因此自己要主動(dòng)去從課本上總結(jié)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)知識(shí)，整合完成后進(jìn)行綜合復(fù)習(xí)，才能收獲不錯(cuò)的復(fù)習(xí)效果。

　　再比如元素及其化合物的復(fù)習(xí);必修1主要涉及鈉、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮七種元素，可以以每種元素及其化合物為核心，構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化的網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)習(xí)與記憶。當(dāng)然也可以從原理分析、實(shí)驗(yàn)探究、性質(zhì)歸納、實(shí)際用途等方面建立表格，整體復(fù)習(xí)這些重要物質(zhì);也可以把相似物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比記憶，如Na2CO3和NaHCO3，CO2和SO2等，復(fù)習(xí)方法是多樣的，根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容靈活應(yīng)用即可，這樣還能提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，增強(qiáng)復(fù)習(xí)效果。

　　精選題目，進(jìn)行專題訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)

　　選題是一個(gè)重要的工作，題目選擇好了，才能有針對(duì)性進(jìn)行訓(xùn)練，從而達(dá)到鞏固知識(shí)、提高效率的目的。

　　首先題目一定要由簡入深，前部分簡單的題目可以有效鞏固所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，后部分的題目可以稍微綜合，提高自己運(yùn)用知識(shí)、綜合分析及解決問題的能力。所以進(jìn)行專題訓(xùn)練時(shí)，先選擇考查雙基應(yīng)用的題目，這部分過關(guān)以后再進(jìn)行考查綜合能力題目的訓(xùn)練，如此才能循序漸進(jìn)，使自己在原有水平上有所。拿化學(xué)計(jì)量來說，物質(zhì)的量等核心概念作為學(xué)習(xí)化學(xué)的必要工具，這部分知識(shí)的考查重點(diǎn)主要在概念辨析及使用條件和適用范圍、相互之間關(guān)系及其簡單、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用等等。

　　其次，選題還要注意類型全面。不能只進(jìn)行傳統(tǒng)題型的訓(xùn)練，一些新情景下的新題型也要加入訓(xùn)練。加強(qiáng)情景下的化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用，減少機(jī)械記憶的學(xué)習(xí)，提高孩子知識(shí)遷移的能力。如2013年某高功課中，題目以NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一為基本情景，先進(jìn)小問考查的是NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式。新教材注重聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，很多題目采用了這類情景設(shè)題，可以增加這類題目進(jìn)行多加訓(xùn)練，了解其規(guī)律，就能掌握解題方法，不僅可以有效鞏固和擴(kuò)大復(fù)習(xí)成果，還有助于孩子去全面把握知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，豐富答題技巧，增強(qiáng)解題能力。

　　較后需要提醒的一點(diǎn)是解題過程中注意深思熟慮，所做每道題目都要進(jìn)行準(zhǔn)確敘述，過程全面，嚴(yán)格要求自己，規(guī)范格式語言等，保證答題的準(zhǔn)確性。

　　在復(fù)習(xí)過程中老師會(huì)進(jìn)行每個(gè)單元的檢測(cè)及月考等，這些診斷都能準(zhǔn)確檢測(cè)自己的學(xué)習(xí)效果。根據(jù)診斷成績要及時(shí)進(jìn)行總結(jié)，分析足與不足，找到失誤題目的原因，并根據(jù)自身情況適當(dāng)調(diào)整復(fù)習(xí)方法，才能使知識(shí)更加扎實(shí)，取得長足進(jìn)步。而對(duì)于總是出錯(cuò)的題目、記不牢學(xué)不通的知識(shí)要重點(diǎn)規(guī)劃，反復(fù)記憶與研究，要知道重復(fù)是較好的老師。還要多多參與同學(xué)間的討論，取長補(bǔ)短，優(yōu)化學(xué)習(xí)方法，更準(zhǔn)確高效地開展期末復(fù)習(xí)。希望各位同學(xué)可以堅(jiān)持養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，能有不錯(cuò)的復(fù)習(xí)效果，并在期末診斷中取得優(yōu)良成績。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　必修一

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質(zhì)：

　�、� 丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　② 聚沉

　�、� 電泳

　�、� 布朗運(yùn)動(dòng)

　　3. 膠體提純：滲析

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學(xué)方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　七、氧化還原反應(yīng)

　　1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　　① Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，較后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質(zhì)

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、� 裝置：與制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空氣法

　�、� 檢驗(yàn)方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的先進(jìn)步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

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