期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-27 18:16:02 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　　② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十三、常見物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑

　　SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:

　　1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　2、電性關(guān)系：

　　原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

　　3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　二、元素周期表和周期律

　　1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)?七個周期(1、2、3短周期;4、5、6長周期;7不完全周期)

　　主族元素的族序數(shù)=元素原子的較外層電子數(shù)?

　　18個縱行(7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行))

　　2、元素周期律

　　(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b. 較高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　(4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

　　3、元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置;b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì); c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　(2) 預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　三、化學(xué)鍵

　　1、離子鍵：A. 相關(guān)概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　2、共價鍵：A. 相關(guān)概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽) C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D 極性鍵與非極性鍵

　　3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

　　化學(xué)反應(yīng)與能量

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.

　　2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　4、常見的放熱反應(yīng)：

　　A. 所有燃燒反應(yīng);B. 中和反應(yīng);C. 大多數(shù)化合反應(yīng);D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　　5、常見的吸熱反應(yīng)：

　　A. 大多數(shù)分解反應(yīng);

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　6、中和熱： A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。

　　二、化學(xué)能與電能

　　1、原電池：

　　(1)_概念：(2) 工作原理： a. 負(fù)極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　(3)原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池。

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　(4)原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　(5)金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動性順序表

　　b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;

　　c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　(6)原電池的電極反應(yīng)：a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-;b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

　　2、原電池的設(shè)計：根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))

　　B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))

　　3、金屬的電化學(xué)腐蝕

　　(1)不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　(2)金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　4、發(fā)展中的化學(xué)電源

　　(1)干電池(鋅錳電池)

　　a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　(2)充電電池

　　a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　(2)

　　a. 簡單

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 = 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　(2)外因：

　　a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　三、化學(xué)反應(yīng)的限度

　　1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線：

　　c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; 反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化�；瘜W(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變、同。

　　3、化學(xué)平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆正向 v正.< v逆逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動反之

　　壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

　　催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

　　有機(jī)化合物

　　[甲烷]

　　一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應(yīng)

　　實驗現(xiàn)象：

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應(yīng)

　　甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

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