期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法

2018-12-28 20:12:25 　來源：網(wǎng)絡整理

　　期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法!12月結(jié)束了，大家即將迎來激烈的期末診斷。化學知識點有點瑣碎，復習的時候需要多一點時間。愛智康助力期末診斷，給大家整理一些知識點和復習方法。下面是期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法!同學們期末加油。

　　期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法(一)

　　高二化學復習資料：溶液的

　　應熟練掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

　　m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積溶液的密度

　　高二化學復習資料：化學反應與能量

　　1、反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號：△H單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應:△H > 0 或者值為“+”，放熱反應:△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應和吸熱反應：

　　燃燒、中和反應、金屬與酸反應、以及大部分化合反應是放熱的

　　大部分分解反應，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應、Ba(OH)2與NH4Cl的反應等一般屬于吸熱反應。

　　5、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H<0

　　反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應物能量=E反應物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學方程式：表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式。

　　書寫熱化學方程式注意事項:

　　(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。

　　(3)熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比,

　　7、蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的焓變(ΔH)

　　只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。

　　規(guī)律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。

　　步驟：

　　8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱.

　　注意：① 燃燒的條件是在101kPa;② 標準:是以1mol燃料作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質(zhì)的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應，所以表達物質(zhì)燃燒時的△H均為負值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

　　9.中和熱：強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol的水所放出的熱量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化學復習資料：化學反應速率和化學平衡

　　先進節(jié) 化學反應速率

　　1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化學反應用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。

　　4.影響因素——濃度、壓強、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

　　(1)濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對速率無影響。

　　(2)壓強：對反應前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應來說，當壓強改變時，V正、V逆的改變

　　程度是相同的;對反應前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應來說，當壓強增加時，V正、V逆的改變程度是不相同的。(計量數(shù)大的一邊改變的程度大)

　　(3)溫度：溫度對V正、V逆的影響是不同的，升溫時吸熱反應一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應

　　一邊增加的倍數(shù);降溫時放熱反應一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應一邊減少的倍數(shù)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能發(fā)生化學反應的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

　　分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

　　活化分子——在化學反應中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二節(jié) 化學反應的方向和限度

　　1. 自發(fā)反應：在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。

　　2. 自發(fā)進行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向。

　　熵(S)——衡量一個體系混亂度的物理量�；靵y度：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

　　4.化學反應方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自發(fā)。

　　△H<0、△S>0，一定能自發(fā)進行

　　△H>0、△S<0，一定不能自發(fā)進行

　　△H<0、△S<0，低溫下能自發(fā)進行

　　△H>0、△S>0，高溫下能自發(fā)進行

　　5.化學反應的限度

　　(1)化學平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應，正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應進行的較大限度。

　　(2)化學平衡的特點——動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化學平衡常數(shù)——一定溫度下，到達平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達式：K=C生 C反 K越大，表示反應進行的程度越大。與反應速率無關(guān)。

　　(4)化學平衡狀態(tài)的判斷

　　a.V正=V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學鍵的量和斷裂化學鍵的量相等。

　　b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;

　　混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量也不變。(但對于反應前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強、平均相對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應已經(jīng)達到平衡)---變量不變。

　　第三節(jié) 化學平衡的移動

　　1.影響因素：濃度、壓強、溫度

　　平衡移動原理(勒夏特列原理)改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　2.等效平衡——同一反應，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　3.等效平衡的分類

　　I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說(即△V≠0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料，完全等效。

　　II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說(即△V=0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平

　　衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡圖像分析

　　(1)反應速度圖像——看起點，看變化趨勢，看終點。

　　(2)化學平衡圖像分析法：

　　三步分析法：一看速率變化;二看正逆速率變化的相對大小;三看化學平衡移動的方向。四要素分析法：看曲線的起點、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點。

　　先拐先平：先出拐點的曲線先達到平衡。

　　定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。

　　第四節(jié) 化學反應條件的控制

　　1. 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素——濃度、溫度對化學反應速率的影響;

　　2. 催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。

　　3. 反應條件對平衡的影響(合成氨為例)

　　期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法(二)

　　1、常見元素的化合價(正價):一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

　　2、實驗室制取氧氣的步驟:“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

　　3、用CO還原氧化銅的實驗步驟:“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱:“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣:“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

　　4、原子較外層與離子及化合價形成的關(guān)系:“失陽正,得陰負,值不變”:原子較外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子較外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

　　5、化學實驗基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測較好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

　　期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法(三)

　　一.化學學科特征和課程目標：

　　化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學，是研制新物質(zhì)的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術(shù)等研究的重要基礎。

　　1.知識與技能：認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關(guān)系，學會簡單的化學。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

　　2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結(jié)合來提高學習和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學習態(tài)度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學精神。認識化學與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。

　　二.高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點：

　　⒈概念抽象

　　初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使孩子掌握一些較基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使孩子主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，孩子一時不適應，這是孩子進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

　�、策M度快，反應方程式復雜

　　初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一 Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，孩子一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

　　3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學化學起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使孩子對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使孩子以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性;運用歸納、對比培養(yǎng)孩子科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

　　相關(guān)推薦：

　　2019北京高二期末試題【匯總】

　　2019年北京市高二化學期末復習方法

　　期末復習方法-2018年高二期末復習方法

　愛智康高中教育頻道為大家分享的期末復習方法-2019年北京高二化學期末復習方法到這里就結(jié)束啦，有關(guān)高二期末查漏補缺輔導的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!學習靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。只要選擇家學習認真，堅持不懈就一定能學好。