期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-28 20:12:25 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：溶液的

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶液的密度

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號：△H單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

　　燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

　　大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

　　5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

　　書寫熱化學(xué)方程式注意事項:

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比,

　　7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)

　　只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　步驟：

　　8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱.

　　注意：① 燃燒的條件是在101kPa;② 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的△H均為負(fù)值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

　　9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　先進(jìn)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。

　　4.影響因素——濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

　　(1)濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對速率無影響。

　　(2)壓強(qiáng)：對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)改變時，V正、V逆的改變

　　程度是相同的;對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)增加時，V正、V逆的改變程度是不相同的。(計量數(shù)大的一邊改變的程度大)

　　(3)溫度：溫度對V正、V逆的影響是不同的，升溫時吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)

　　一邊增加的倍數(shù);降溫時放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

　　分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

　　活化分子——在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

　　1. 自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。

　　2. 自發(fā)進(jìn)行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。

　　熵(S)——衡量一個體系混亂度的物理量。混亂度：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

　　4.化學(xué)反應(yīng)方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自發(fā)。

　　△H<0、△S>0，一定能自發(fā)進(jìn)行

　　△H>0、△S<0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

　　△H<0、△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　△H>0、△S>0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　5.化學(xué)反應(yīng)的限度

　　(1)化學(xué)平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的較大限度。

　　(2)化學(xué)平衡的特點——動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化學(xué)平衡常數(shù)——一定溫度下，到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式：K=C生 C反 K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。與反應(yīng)速率無關(guān)。

　　(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　a.V正=V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。

　　b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;

　　混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量也不變。(但對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡)---變量不變。

　　第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動

　　1.影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度

　　平衡移動原理(勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　2.等效平衡——同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　3.等效平衡的分類

　　I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料，完全等效。

　　II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0的體系)：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平

　　衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡圖像分析

　　(1)反應(yīng)速度圖像——看起點，看變化趨勢，看終點。

　　(2)化學(xué)平衡圖像分析法：

　　三步分析法：一看速率變化;二看正逆速率變化的相對大小;三看化學(xué)平衡移動的方向。四要素分析法：看曲線的起點、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點。

　　先拐先平：先出拐點的曲線先達(dá)到平衡。

　　定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。

　　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

　　1. 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素——濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　2. 催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。

　　3. 反應(yīng)條件對平衡的影響(合成氨為例)

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　1、常見元素的化合價(正價):一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

　　2、實驗室制取氧氣的步驟:“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

　　3、用CO還原氧化銅的實驗步驟:“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱:“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣:“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

　　4、原子較外層與離子及化合價形成的關(guān)系:“失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子較外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子較外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

　　5、化學(xué)實驗基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測較好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.知識與技能：認(rèn)識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會簡單的化學(xué)。認(rèn)識常用化學(xué)問題的方案設(shè)計、操作和完成實驗報告。

　　2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會通過獨立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實踐活動的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識和責(zé)任感。

　　二.高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點：

　�、备拍畛橄�

　　初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使孩子掌握一些較基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使孩子主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個接一個，孩子一時不適應(yīng)，這是孩子進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動，如高一 Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，孩子一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學(xué)化學(xué)起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個中學(xué)化學(xué)的重點，學(xué)得好可促使孩子對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍，并能使孩子以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性;運用歸納、對比培養(yǎng)孩子科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識與初中不同的一個特點。

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