期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-29 18:04:08 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!圣誕節(jié)過后，大家就應(yīng)該靜下心來(lái)準(zhǔn)備期末診斷。化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)瑣碎，化學(xué)方程式較多，不容易記憶。大家要把反應(yīng)的原理弄懂，這些方程式就變得容易多了。下面是期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法!同學(xué)們期末加油。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)

　　近幾年高診斷題的內(nèi)容源于課本教材，診斷形式靈活，診斷覆蓋內(nèi)容廣泛，因此，一輪復(fù)習(xí)中，我們應(yīng)當(dāng)始終以課本為主，具體實(shí)施：

　　(1)回歸教材：引導(dǎo)孩子優(yōu)先自主學(xué)習(xí)，課前復(fù)習(xí)高一、高二學(xué)過的課本知識(shí)，教師帶著孩子從課本中把診斷的重點(diǎn)、難點(diǎn)梳理出來(lái)，這個(gè)階段重點(diǎn)進(jìn)行“雙基回顧”。

　　(2)拓展歸納：演繹歸納重點(diǎn)知識(shí)，形成系統(tǒng)思路，運(yùn)用課堂訓(xùn)練形式，聯(lián)系生活實(shí)際，有機(jī)結(jié)合進(jìn)行知識(shí)的“課堂拓展”。

　　(3)功課精練：每節(jié)功課進(jìn)行功課訓(xùn)練，教師及時(shí)批改，對(duì)�？�、常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)精講精練，注重培養(yǎng)孩子分析解答問題的能力。

　　(4)統(tǒng)練測(cè)考：每一章知識(shí)復(fù)習(xí)完以后，每班可以針對(duì)性進(jìn)行統(tǒng)練診斷，每一個(gè)階段復(fù)習(xí)完以后，全年級(jí)組織大型診斷。教師在選題上重視基礎(chǔ)考察的同時(shí)，還要重視能力的考察。

　　主干知識(shí)、系統(tǒng)復(fù)習(xí)

　　我們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)把教材分為六章進(jìn)行，全面覆蓋了高考診斷范圍內(nèi)的所有考點(diǎn)知識(shí)。先進(jìn)、二、三章主要就元素化合物、化學(xué)的基本概念和原理進(jìn)行展開，第四章有機(jī)化學(xué)、第五章實(shí)驗(yàn)化學(xué)，第六章化學(xué)與生活專題，每一章的設(shè)計(jì)以及課程講解，除了兼顧由淺入深外，還要考慮在高考中的分值比例，系統(tǒng)化復(fù)習(xí)的同時(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。

　　重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)探究，一直是高考化學(xué)中得分率較低的。近幾年高考實(shí)驗(yàn)題比較重視孩子實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)思想和原理的考察，試題形式靈活，具有創(chuàng)新性。在復(fù)習(xí)中主要從以下幾個(gè)方面建議：

　　課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：課本實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理、目的、要求、步驟和注意事項(xiàng)等基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)梳理清楚。

　　科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究：教師把科學(xué)實(shí)驗(yàn)材料，設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)探究題，帶著孩子認(rèn)真分析實(shí)際實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的誤差原因，培養(yǎng)孩子獨(dú)立思考以及實(shí)驗(yàn)探究能力。

　　經(jīng)典高功課目研究：從不同角度分析高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)，帶著孩子學(xué)會(huì)讀題，從題目中，培養(yǎng)讀取有效信息的能力。

　　關(guān)注社會(huì)科技、生活

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　5.原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤,原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯(cuò)誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-

　　錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

　　14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確,注意n不是周期序數(shù)

　　16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

　　正確,均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

　　正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

　　22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

　　錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　錯(cuò)誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

　　26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子

　　錯(cuò)誤,SiO2中沒有分子

　　28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯(cuò)誤,沒有說(shuō)明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

　　正確,比如Hg常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個(gè)

　　錯(cuò)誤,有12個(gè)

　　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒

　　錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)

　　錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足

　　40.較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,比如Ag和Ca

　　期末復(fù)習(xí)方法-2018年北京高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　1，上課必須務(wù)必一定要認(rèn)真聽講，高三老師會(huì)把知識(shí)以高三的角度講全面，高三上課大多都會(huì)有這種感覺，對(duì)以前的知識(shí)有了一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，這是因?yàn)楦呷蠋熞寻阎皇谴?lián)起來(lái)。

　　2，切記抓牢課本知識(shí)，做題要回歸課本，聯(lián)系課本，題有千千萬(wàn)，但都圍繞課本轉(zhuǎn)。

　　3，題海戰(zhàn)術(shù)要有度，但卻不能不下注。高三要把你本已學(xué)過的只是在回顧幾遍，說(shuō)實(shí)話，很多人都會(huì)有厭倦感，此時(shí)，不能硬著頭皮繼續(xù)死啃書本知識(shí)點(diǎn)，要抽出時(shí)間來(lái)做題，加強(qiáng)訓(xùn)練，但對(duì)于題不在多而在精要正確理解，做題多了，敏感度自然就強(qiáng)了，這時(shí)，要注意總結(jié)題的類型，此時(shí)再聯(lián)系課本知識(shí)，把一類題吃透，做到求精，只是盲目的做題，不注意總結(jié)，那么你就身陷題海，吃盡苦頭了。(我一段時(shí)間也是只做題，沒注意總結(jié)，導(dǎo)致題的類型不清，考點(diǎn)混淆，診斷沒感覺，幸好及時(shí)調(diào)整，才找回"順"的感覺)

　　4，不懂就要問，從小學(xué)老師就教育我們不恥下問，只要不懂，就找時(shí)間問老師。我就很愛問老師，我們老師給同學(xué)講解時(shí)很注意聯(lián)系，這樣可以加強(qiáng)記憶。

　　5，多回顧，多聯(lián)系。在平時(shí)自己做題時(shí)，看到相近的知識(shí)，要學(xué)會(huì)舉一反三，如看到有顏色的物質(zhì)，要找一找此類顏色的物質(zhì)常見的都有哪些。

　　6，這一點(diǎn)是我的個(gè)人習(xí)慣，就是把一些易混淆的，易忘的小知識(shí)點(diǎn)整理在一處，(化學(xué)的話，我就愛整理在老師一號(hào)上，比如那些常見顏色的物質(zhì))

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