2019北京高三二模考試化學(xué)與堿反應(yīng)

2019-04-13 13:09:33 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與堿反應(yīng)(一)

　　堿

　　1、低價態(tài)的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質(zhì)的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH =H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強(qiáng)?)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩(wěn)定性:

　　Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與堿反應(yīng)(二)

　　非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

　　1, 氧化性：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe(過量)===XeF2

　　2F2(過量)+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

　　3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(過量)+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2.還原性

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3,(堿中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　(加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱,濃)===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)與堿反應(yīng)(三)

　　二,金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

　　還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

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