2020北京高考化學(xué)試題點(diǎn)評

  2020北京高考化學(xué)試題點(diǎn)評

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　　2020北京高考化學(xué)試題點(diǎn)評！隨著高考的臨近,考生要有的放矢進(jìn)行復(fù)習(xí),調(diào)整較好的心理狀態(tài)迎接選擇診斷的到來。下面是小編今天給大家?guī)�來�?span style="color:#f00;">2020北京高考化學(xué)試題點(diǎn)評！希望可以給各位同學(xué)帶來幫助，加油！

　　2020高考北京卷化學(xué)真題答案解析

　　試題總體評價(jià)

　　與往年北京理綜化學(xué)相比，本套試題穩(wěn)中有變，變中求新意。今年是北京高考改革元年，試題結(jié)構(gòu)方面有相應(yīng)的調(diào)整。由傳統(tǒng)的“7選擇+4填空”的形式改為“14選擇+5填空”的形式。選擇題知識考查的更加全面，對于考生的細(xì)節(jié)知識把握、核心知識應(yīng)用都提出了更高的要求。填空題除了傳統(tǒng)的有機(jī)推斷、反應(yīng)原理綜合、工業(yè)流程和實(shí)驗(yàn)探究等四大核心知識點(diǎn)外，增加了一個(gè)靈活性題目，符合國家對于全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人的要求。

　　從整體上看，更加貼近新版課程標(biāo)準(zhǔn)的精神，著重體現(xiàn)對學(xué)科素養(yǎng)的考查，具有創(chuàng)新精神。試題難度適中，有較好的區(qū)分度，能夠體現(xiàn)出新課標(biāo)的要求。

　　試題特點(diǎn)分析

　　1. 立足基礎(chǔ)

　　試題能夠立足基礎(chǔ)，診斷考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況，考點(diǎn)多為高中課程核心知識和主干知識。本試題涉及的學(xué)科基礎(chǔ)知識有：基本概念判斷的化學(xué)題[第1題]、有機(jī)合成推斷[第16題]、短周期某些元素的性質(zhì)[第6題]、原電池和電解池[第15題]、濃度商的應(yīng)用[第11題]、實(shí)驗(yàn)操作及原理[第19題]、氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫[第18題]等學(xué)科主干知識。另外，比重有所上升，這可能是一種趨勢。

　　2. 重視能力

　　試題注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�。[第19題]是實(shí)驗(yàn)探究題，題目不難，但依然體現(xiàn)孩子實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ψ矫娴囊�求。[第18題]是一道流程題，與當(dāng)前倡導(dǎo)的“與生產(chǎn)生活相聯(lián)系”要求一致。題目要求考生對文字、反應(yīng)流程中的信息進(jìn)行提取、分析和歸類，考查了孩子基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實(shí)驗(yàn)方法和基本技能的掌握程度。

　　3. 穩(wěn)中求變

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)中增加了“核心素養(yǎng)”這一名詞，改變了課程目標(biāo)體系，有機(jī)結(jié)合原來的“三維目標(biāo)”為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)(5個(gè)維度)。這些內(nèi)容在功課中均有體現(xiàn)，如[第6題]關(guān)于元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的考查，體現(xiàn)了學(xué)科素養(yǎng)中的宏觀辨識與微觀探析思想;[第11題]關(guān)于溶液中平衡移動方向和離子濃度變化的考查，體現(xiàn)了學(xué)科素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想;[第19題]關(guān)于亞硫酸鈉分解產(chǎn)物的探究的考查，體現(xiàn)了學(xué)科素養(yǎng)中的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識思想等等。這些內(nèi)容的考查，充分體現(xiàn)了“穩(wěn)中求變，變中出新”的命題策略。

　　試題選擇功能與高考導(dǎo)向

　　今年高考不但承擔(dān)著人才選擇的功能，而且承載著診斷改革的重大使命，本試題體新課標(biāo)要求的基礎(chǔ)上突出人了選擇功能，符合高考選擇德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人的要求。比如[第18題]考查了應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，選擇具有學(xué)以致用能力的考生，突出實(shí)際場景的應(yīng)用;[15題]、[16題]考查了考生對于對于知識融合的應(yīng)用能力，選擇基礎(chǔ)知識過關(guān)，可以綜合利用，能夠靈活調(diào)整的考生。本試題指導(dǎo)我們在以后的教學(xué)過程中要重視實(shí)際情景的應(yīng)用，多引導(dǎo)孩子將理論知識與實(shí)際生活相聯(lián)系，多在生活中發(fā)現(xiàn)知識的應(yīng)用場景;另外在實(shí)際教學(xué)中注重知識融合，多引導(dǎo)孩子綜合應(yīng)用知識，鼓勵(lì)孩子的探究精神和培養(yǎng)創(chuàng)新意識，更加全面的培養(yǎng)孩子化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

　　總結(jié)

　　總體上看，本套試題突出了核心考點(diǎn)，以明星物質(zhì)為主線，各大題型特點(diǎn)鮮明，難度適中。體現(xiàn)了新課標(biāo)以生產(chǎn)、生活應(yīng)用為載體，以能力立意為核心的理念，重視考查學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科能力。

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　　化學(xué)高考考點(diǎn)細(xì)分整理復(fù)習(xí)

　　一、氧化物的分類

　　1. 氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質(zhì)

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質(zhì)

　　有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質(zhì)——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+較常用、較靈敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、較終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　六、金屬的冶煉規(guī)律

　　1.活潑金屬的冶煉

　　鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

　　注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

　　2.中等活潑的金屬的冶煉

　　鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

　　ZnO+C =Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

　　3.不活潑金屬的冶煉

　　銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

　　2HgO=2Hg+O2↑

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