2019北京高三二�？荚嚮瘜W重點方程式

　　2019北京高三二模診斷化學重點方程式!開學馬上就兩個月了，大家復習的怎么樣了呢？化學有好多的重點方程式，大家記住了多少？診斷之前來和小編一起復習一下！下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學重點方程式內容，希望對大家的進步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學重點方程式(一)

　　一. 非金屬單質(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF F2+Xe(過量)===XeF2 2F2(過量)+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、(堿中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱，濃)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

　　2019北京高三二模診斷化學重點方程式(二)

　　二.金屬單質(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性

　　2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　2019北京高三二模診斷化學重點方程式(三)

　　三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===FeS+2HCl

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3、堿性：

　　NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　4、不穩(wěn)定性：

　　2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

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