2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向

2019-04-13 13:20:08 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向!開(kāi)學(xué)馬上就兩個(gè)月了，大家復(fù)習(xí)的怎么樣了呢？化學(xué)有時(shí)候會(huì)考反應(yīng)方向的題，大家對(duì)這部分掌握的熟練嗎？不熟練也沒(méi)關(guān)系。愛(ài)智康教育給大家整理了一些，下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

想要了解2019年北京高考二模診斷試題的相關(guān)資料，請(qǐng)點(diǎn)擊加入【愛(ài)智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索�。�(ài)智康高中交流福利群會(huì)不定期免費(fèi)發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請(qǐng)持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(一)

　　(一)自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程：

　　不借助外力可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱(chēng)為自發(fā)過(guò)程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程。

　　說(shuō)明：

　　1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過(guò)程，此時(shí)體系對(duì)外界做功或放出能量 D D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱(chēng)焓判據(jù)，即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

　　2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

　　3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。 D D混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。熵是熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S，單位為：J mol-1 K-1 。 D D體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

　　4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時(shí)熵值較小，氣態(tài)時(shí)熵值較大。

　　5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號(hào)：△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向 D D熵增

　　6、自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù) D D熵判據(jù)。

　　7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(二)

　　(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

　　在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度，均為正值)。

　　DH-TDS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;

　　DH-TDS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

　　DH-TDS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

　　即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　說(shuō)明：

　　1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。

　　2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

　　△G = △H-T△S

　　其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

　　△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)DH-TDS<0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

　　4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS<0，常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

　　5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(三)

　　【典型例題】

　　例1. 下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是　　　(　　)

　　A、DH>0，DS<0　　　　　　　　 B、DH<0，DS>0

　　C、DH>0，DS>0 D、DH<0，DS<0

　　解析：物質(zhì)的狀態(tài)的變化過(guò)程中，液化和固化是放熱過(guò)程，熔化和汽化是吸熱過(guò)程，故DH>0;冰融化為水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增加，故DS>0。

　　答案：C

　　例2. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是：　　(　　　)

　　A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br-　　 B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2

　　C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I-　　　 D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2

　　解析：氧化還原反應(yīng)的方向是：強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 >Fe3+，D中氧化性：Fe3+>Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向原則。

　　答案：AB

　　例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

　　(1)：CuSO4+Na2CO3

　　Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑　　　　(主要)

　　Cu2++CO32-=CuCO3↓　　　　　　　　　　(次要)

　　(2)CuSO4+Na2S

　　Cu2++S2-=CuS↓　　　　　　　　　　　　(主要)

　　Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑　　　　(次要)

　　則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是：　(　　　)

　　A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS　　 B、Cu(OH)2

　　C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3　　　 D、CuS

　　解析：本題是有關(guān)物質(zhì)的溶解度的大小的問(wèn)題。主要進(jìn)行的方向是物質(zhì)的溶解度越小的方向。即：由(1)可知：Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由(2)可知：Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為：D

　　答案：D

　　例4. 已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK。

　　= 1 \* GB2 (1)請(qǐng)討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車(chē)尾氣中的NO 請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　= 2 \* GB2 (2)已知汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于2000K。能否設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行請(qǐng)分析說(shuō)明。若假定該反應(yīng)的DH隨溫度的變化忽略不計(jì)，請(qǐng)使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度。

　　解析：

　　= 1 \* GB2 (1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，故有可能用于消除汽車(chē)尾氣中的NO。

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因?yàn)閺腄H-TDS這個(gè)關(guān)系式以及DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK來(lái)看，隨著T(溫度)的升高，會(huì)使DH-TDS>0，即反應(yīng)在較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明在汽車(chē)的發(fā)動(dòng)機(jī)中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。

　　根據(jù)

　　高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向詳解

　　即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度為777.7K。

　　答案： = 1 \* GB2 (1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的DH-TDS<0

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因?yàn)殡S著T(溫度)的升高，會(huì)使DH-TDS>0。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度為777.7K

　　【模擬試題】

　　1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　① C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol

　　② C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol

　　關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

　　A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程 B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

　　C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低

　　2、知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則

　　A、可判斷出過(guò)程的方向 B、可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

　　C、可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

　　3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其下列說(shuō)法中正確的是

　　A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

　　B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

　　C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

　　D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

　　4、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

　　A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)

　　B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

　　C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)

　　D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

　　5、可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是　　　(　　　)

　　A、僅用焓變　　　　　　　　　　　　 B、僅用熵變

　　C、僅用焓變和熵變的和　　　　　　　　 D、用DH-TDS

　　6、在298K時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是：　(　　　)

　　A、DH-TDS>0，DS<0 　　　　 B、DH-TDS<0 ，DS >0

　　C、DH-TDS >0，DS>0 　　　 D、DH-TDS<0 ，DS<0

　　7、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值，DS為負(fù)值。設(shè)DH和DS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是　(　　　)

　　A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　　8、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是：

　　A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

　　B、都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低

　　C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

　　D、用一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

　　9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　　)

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

　　B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值較大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值較小

　　C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　　D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

　　10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應(yīng)，也是熵減反應(yīng)。有人曾提出可通過(guò)熱分解法消除CO對(duì)空氣的污染，你認(rèn)為這一建議可行嗎

　　相關(guān)推薦：2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類(lèi)

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)堿類(lèi)

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類(lèi)

　　以上是小編對(duì)2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向的詳細(xì)介紹，只有把試題上涉及的知識(shí)點(diǎn)及書(shū)本上相應(yīng)重難知識(shí)點(diǎn)吃透，通過(guò)試題演練才能牢固掌握，保證診斷時(shí)下筆如有神助。有關(guān)北京高考二�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請(qǐng)直接撥打免費(fèi)咨詢(xún)電話(huà)：!學(xué)習(xí)靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅(jiān)持才能取得較后的勝利！加油！