2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向

2019-04-13 13:20:08 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向!開學(xué)馬上就兩個月了，大家復(fù)習(xí)的怎么樣了呢？化學(xué)有時候會考反應(yīng)方向的題，大家對這部分掌握的熟練嗎？不熟練也沒關(guān)系。愛智康教育給大家整理了一些，下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向內(nèi)容，希望對大家的進(jìn)步有所幫助。

想要了解2019年北京高考二模診斷試題的相關(guān)資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學(xué)習(xí)資料，高中以及高考政策等相關(guān)消息，請持題目，續(xù)關(guān)注！

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(一)

　　(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程：

　　不借助外力可以自動進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過程為非自發(fā)過程。

　　說明：

　　1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放出能量 D D這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

　　2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

　　3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 D D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S，單位為：J mol-1 K-1 。 D D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

　　4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值較小，氣態(tài)時熵值較大。

　　5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 D D熵增

　　6、自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù) D D熵判據(jù)。

　　7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對反應(yīng)方向的共同影響。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(二)

　　(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

　　在一定的條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度，均為正值)。

　　DH-TDS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;

　　DH-TDS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

　　DH-TDS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

　　即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　說明：

　　1、在判斷反應(yīng)的方向時，應(yīng)同時考慮焓變和熵變這兩個因素。

　　2、在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

　　△G = △H-T△S

　　其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

　　△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對DH-TDS<0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

　　4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS<0，常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

　　5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向(三)

　　【典型例題】

　　例1. 下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是　　　(　　)

　　A、DH>0，DS<0　　　　　　　　 B、DH<0，DS>0

　　C、DH>0，DS>0 D、DH<0，DS<0

　　解析：物質(zhì)的狀態(tài)的變化過程中，液化和固化是放熱過程，熔化和汽化是吸熱過程，故DH>0;冰融化為水，分子活動能力增強，混亂度增加，故DS>0。

　　答案：C

　　例2. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是：　　(　　　)

　　A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br-　　 B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2

　　C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I-　　　 D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2

　　解析：氧化還原反應(yīng)的方向是：強氧化劑與強還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 >Fe3+，D中氧化性：Fe3+>Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向原則。

　　答案：AB

　　例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

　　(1)：CuSO4+Na2CO3

　　Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑　　　　(主要)

　　Cu2++CO32-=CuCO3↓　　　　　　　　　　(次要)

　　(2)CuSO4+Na2S

　　Cu2++S2-=CuS↓　　　　　　　　　　　　(主要)

　　Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑　　　　(次要)

　　則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是：　(　　　)

　　A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS　　 B、Cu(OH)2

　　C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3　　　 D、CuS

　　解析：本題是有關(guān)物質(zhì)的溶解度的大小的問題。主要進(jìn)行的方向是物質(zhì)的溶解度越小的方向。即：由(1)可知：Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由(2)可知：Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為：D

　　答案：D

　　例4. 已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK。

　　= 1 \* GB2 (1)請討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車尾氣中的NO 請說明理由。

　　= 2 \* GB2 (2)已知汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度高于2000K。能否設(shè)計一個裝置使該反應(yīng)在發(fā)動機中進(jìn)行請分析說明。若假定該反應(yīng)的DH隨溫度的變化忽略不計，請使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度。

　　解析：

　　= 1 \* GB2 (1)能。因為該反應(yīng)的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，故有可能用于消除汽車尾氣中的NO。

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因為從DH-TDS這個關(guān)系式以及DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK來看，隨著T(溫度)的升高，會使DH-TDS>0，即反應(yīng)在較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說明在汽車的發(fā)動機中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。

　　根據(jù)

　　高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向詳解

　　即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度為777.7K。

　　答案： = 1 \* GB2 (1)能。因為該反應(yīng)的DH-TDS<0

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因為隨著T(溫度)的升高，會使DH-TDS>0。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的較高溫度為777.7K

　　【模擬試題】

　　1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　�、� C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol

　�、� C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol

　　關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

　　A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程

　　C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低

　　2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則

　　A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發(fā)生

　　C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應(yīng)

　　3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其下列說法中正確的是

　　A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

　　B、碳銨分解是因為外界給予了能量

　　C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

　　D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

　　4、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

　　A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)

　　B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

　　C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)

　　D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

　　5、可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是　　　(　　　)

　　A、僅用焓變　　　　　　　　　　　　 B、僅用熵變

　　C、僅用焓變和熵變的和　　　　　　　　 D、用DH-TDS

　　6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是：　(　　　)

　　A、DH-TDS>0，DS<0 　　　　 B、DH-TDS<0 ，DS >0

　　C、DH-TDS >0，DS>0 　　　 D、DH-TDS<0 ，DS<0

　　7、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值，DS為負(fù)值。設(shè)DH和DS不隨溫度而變，下列說法正確的是　(　　　)

　　A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　　8、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是：

　　A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

　　B、都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會降低

　　C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

　　D、用一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

　　9、下列說法錯誤的是　(　　　)

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　　B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值較大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值較小

　　C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　　D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

　　10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應(yīng)，也是熵減反應(yīng)。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認(rèn)為這一建議可行嗎

　　相關(guān)推薦：2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)堿類

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)鹽類

　　以上是小編對2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向的詳細(xì)介紹，只有把試題上涉及的知識點及書本上相應(yīng)重難知識點吃透，通過試題演練才能牢固掌握，保證診斷時下筆如有神助。有關(guān)北京高考二�？记拜o導(dǎo)及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!學(xué)習(xí)靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅持才能取得較后的勝利！加油！